2012届辽宁省沈阳四校高二化学上学期期中试题及答案

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辽宁省高二期中考试化学试卷一、 选择题(共20题,每题只有一个最符合题意的选项,每题3分。)1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动 B.升高温度,平衡向正反应方向移动 C.加入水稀释,溶液中c(H+)一定增大 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是 A、υ(W)=3υ(Z)  B、2υ(X)=3υ(Z)  C、2υ(X)=υ(Y)   D、3υ(W)=2υ(X)4、在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)  ΔH1                   Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)       ΔH2                  2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)  ΔH3则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是 A、⊿H3=⊿H1+2⊿H2                   B、⊿H3=⊿H1+⊿H2 C、⊿H3=⊿H1-2⊿H2                   D、⊿H3=⊿H1-⊿H25、下列说法不正确的是 A.在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。 B.在稀溶液中,1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。 C.对于吸热反应,反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。 D.在101Kpa时,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时,所放出的热量叫做该物质的燃烧热。6、下列溶液一定呈碱性的是 A.溶液中c(OH-)>c(H+)               B.溶液中含有OH离子 C.滴加甲基橙后溶液显红色          D.滴加甲基橙后溶液显黄色7、已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为  A.-44.2kJ·mol-1       B.+44.2kJ·mlo-1   C.-330kJ·mol-1        D.+330kJ·mlo-18、在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:  ①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是  A.①②     B. ③④     C. ①④     D. 只有④9、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表: H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A.404       B. 260      C.230      D.20010、已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H=74.9 kJ·mol-1,下列说法中正确的是 A.该反应中熵变、焓变皆大于0                           B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应11、用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时,溶液中随着水量的增加而减小的是  A.c(H+)/c(CH3COOH)     B.c(CH3COOH)/c(H+)  C.c(H+)和c(OH-)的乘积   D.H+的物质的量12、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是   实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21013、已知:101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ·mol-1,则下列热化学方程式书写正确的是  ①C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=+5518kJ·mol-1  ②C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ·mol-1  ③H++OH-=H2O;△H=-57.3kJ·mol-1  ④NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)= 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ·mol-1 A.①③           B.②③           C.②④            D.只有②14、I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I- I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表:t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是 A.反应I2(aq)+I- I3-(aq)的ΔH>0 B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小 C.该反应的平衡常数表达式是K=c(I2)·c(I-)/c(I3-)  D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于68015、常温下,pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为 A.9:2   B.2:9   C.1:9   D.10:116、一定条件下,可逆反应:X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零),反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1.则下列判断不正确的是 A、c1∶c2== 1∶3  B、平衡时,Y和Z生成速率之
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