2013高考化学仿真模拟试题 (七)

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1、2013高考化学仿真模拟试题7一、填空题1、现有常温条件下甲、乙、丙、三种溶液,甲为0.1mol/L的NaOH溶液,乙为0.1mol/L的HCl液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH=              ；（2）丙溶液中存在的电离平衡为                                                                         （用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为                             ；（4）某同学

2、用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是             （填“图1”或“图2”）；②a＝              mL。2、已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.05molA和0.025molB，500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol·L-1，放出热量Q1kJ。10（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是                          （填写序号）；a.v(C)=2v(B)                      b

3、.容器内压强保持不变c.v逆(A)=2v正(B)                d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为                         （用含Q1、Q2的代数式表示）；（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=                                 ；（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是       （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率             （填“增大”、“减小”

4、或“不变”）；（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）       K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。3、水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  △H＝+131.3kJ•mol－1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大/减小/不变）。（2）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：①缩小容器体积（用实线表示）②降低温度（用虚线表示）（3）

5、一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1ν正、ν逆比较10I 0.06    0.60    0.10     ν正=ν逆Ⅱ0.120.20________ν正=ν逆Ⅲ0.100.200.40ν正____ν逆（4）己知：2C(s) +O2(g)＝2CO(g)   △H＝－221.0kJ·mo1－1            2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   △H＝－566.0kJ·mo1－1        

6、    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)   △H＝－483.6kJ·mo1－1若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为△H＝      kJ/mol。4、碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知：+= +2 △H=－725.5kJ·mol－1     2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－565.6kJ·mol－1，请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH(l)的热化学方程式：                 ；（2）一种新型燃料电池，一极通入空

7、气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则在该熔融电解质中，O2－向  （填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：            　　　     ；（3）如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH－空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复