2010福建高考理综试题及答案

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1、2010年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Zn65Ba137第I卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6份，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选择符合题目要求。6.下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、，煤油等。C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。7.表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18中含有个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子C．1mol参加反应转移电子

2、数一定为2D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为8.下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是10.下列关于电解质溶液的正确判断是A.在pH=12的溶液中，、、、可以常量共存B.在pH＝0的溶液中，、、、可以常量共存C.由0.1mol·一元碱BOH溶液的pH＝10

3、,可推知BOH溶液存在BOH＝D.由0.1mol·一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在11.铅蓄电池的工作原理为：研读右图，下列判断不正确的是A.K闭合时，d电极反应式：B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的为0.2molC.K闭合时，II中向c电极迁移D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是A.2.5和2.0B.2.5和2.5C.3.0和3.0D.5

4、.0和3.023.（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___

5、___。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kj。该反应的热化学方程式为________。24.（14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3

6、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——开始溶解的pH—10.5——Ks

7、p5.6×—6.8×2.8×（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。25.（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另

8、称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫