初中化学反应类型总结和规律

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1、初中化学反应类型总结及规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类,可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。①金属与非金属的化合反应。例如：2Na+Cl22NaCl3Fe+2O2Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。例如：4P+5O22P2O5H2+Cl22HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如：CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如：CO2+H2O==H2CO3

2、SO3+H2O==H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：SiO2+CaOCaSiO3MgO+SO3==MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。例如：2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。①某些氧化物的分解反应。例如：2H2O2H2↑+O2↑2HgO2Hg+O2↑②某些含氧酸的分解反应。例如：H2CO3==H2O+CO22HClO2HCl+O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。例如：Cu(OH)2CuO+H

3、2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O④某些含氧酸盐的分解反应。例如：CaCO3CaO+CO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。①金属与酸的置换反应。例如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4(稀)==FeSO4+H2↑②金属与盐溶液的置换反应。例如：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2③不是在溶液中发生的置换反应。例如：H2+CuOCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑(4)复

4、分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应,某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。①酸跟碱的中和反应。例如：HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O可见,中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43KOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3KCl③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+

5、2HCl④盐跟盐反应生成另两种新盐。例如：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如：CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O在判断某个反应属于哪种反应类型时,应注意以下两点：(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种：2H2S+3O22H2O+2SO2CuO+COCu+CO2(2)要从反应物和生成物的组成,全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。例如

6、：3CO+Fe2O32Fe+3CO2若只看到生成物中一种是单质,另一种是化合物,而忽略反应物是两种化合物,就会误认为是置换反应。2、在初中按照反应中物质有无得氧、失氧,可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。(1)氧化还原反应①氧化还原反应的有关概念氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应,也叫被氧化。还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应,也叫被还原。氧化剂：在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性,在反应中被还原。还原剂：在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性,在反应中被氧化。现以氢气还原氧化铜为例,分析如下：②氧化还原反应中元素化

7、合价的变化从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应,有其局限性,对于没有氧元素参加的反应,又如何去认识呢？我们还是用H2还原CuO的反应来加以分析。,铜元素化合价降低。,氢元素化合价升高。因此,在化学反应中有元素化合价改变的反应,叫氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应,该物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应,该物质是氧化剂。③在氧化还原反应中,有一种物质被氧化,同时必定有另一种物质被还原。这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。(2)非氧化还原反应在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应,也就是元素化合价没有升高

8、、降低的反应,叫非氧化还原反应。例如：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OCaO+H2O==Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑3、化学基本反应类型与氧化