高一化学必修1、2练习题

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1、化学必修1必修2综合练习1．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制　A．催化剂　B．农药　C．半导体　D．新元素2．下列各组微粒的半径比较中，正确的是①F＜F-＜Cl-　②O2-＜Mg2+＜Al3+　③Na+＜Na＜Rb　　④P＜S＜ClA．①③　　　B．②③　　C．③④　　D．①②3．以下推断或现象错误的是A．离子化合物可能完全由非金属元素组成B．邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构C．A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶

2、解腐蚀的速度会更快D．在3mL5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应4．用铝单质还原下列化合物，制得金属单质各1mol，需消耗铝最少的是A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O35．如右图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是　　　　A．该反应为吸热反应B．该反应进行时，一定有能量放出C．A物质比C物质稳定D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行6．可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达平衡状态的是：①

3、一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/（L·min），逆反应速率v(NH3)=0.4mol/（L·min）A．全部　　B．②④⑤⑥⑦　　　C．②③④⑤⑥⑦　　D．③④⑤⑥⑦7．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是　　　　　ABCDA．海带灼烧成灰B．过滤得含I—溶液C．从下口放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯

4、8．等物质的量的乙醇、乙烷、乙炔（C2H2）完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为A．6∶7∶5　　B．1∶1∶1　　C．35∶30∶42　　D．3∶5∶49．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤B．只有②③⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤10．一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100ml水中后，得到标准状况下氢气的体积为224ml，求：（1）该金属钠样品中含单质钠多少克？（标准状况下气体的摩尔体积为22.4

5、L/mol）（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100ml）11．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末。⑴写出元素符号：A　　B　　C　　D　　。⑵写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。⑶用电子式表示化合物C2D形成

6、过程　　　。⑷用A和B两元素的单质可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质。写出通入B单质的一极电极反应式是：　　　　。12．⑴写出金属钾与水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　；⑵写出苯发生硝化反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　；⑶将一根亮红色的铜丝放置于酒精灯外焰上加热，然后由外焰逐渐向内焰处移动，发现铜丝由亮红色转化为黑色，进入火焰的内焰后铜丝黑色又转化为亮红色。写出黑色转化为亮红色这一现象所发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　。1

7、3．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。⑴写出氯离子的离子结构示意图　　　　　　　　　　　　　　　。⑵写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物（IBr）的电子式　　，其中溴元素的化合价为　　。⑶氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在　　　　。⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为　　　　（填序号）。⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。14．如右图所示，中学