相平衡练习题

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1、相平衡练习题1.在定压下，NaCl晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度：(a)C=3，=1(b)C=3，=2(c)C=4，=2(d)C=4，=3答a；C＝3（NaCl、蔗糖和H2O）；P＝3（NaCl晶、蔗糖晶体，混合水溶液）　　　F¢＝C－P＋1＝3－3＋1＝1　注意：如果上述题目改为：在定压下，NaCl晶体和蔗糖晶体与它们的过饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度　　相律还是否适用？2.可形成三种水合盐，，常压下将投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是水溶液

2、，一相是，则另一相是：（a）冰（b）（c）（d）答d；3.假设A、B二组分混合物可以形成理想液态混合物，则下列叙述中不正确的是：（a）A、B分子间的作用力很微弱（b）A、B都遵守拉乌尔定律（c）液态混合物的蒸气压介于A、B的蒸气压之间（d）可以用重复蒸馏的方法使A、B完全分离。答a4．自由度为零，意味着：（a）体系独立组分数C等于相数P（b）体系的状态不变（c）确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零（d）三相共存答（c）图16例1在101.325kPa下，A~B系统的相图如图所示。由相图回答：（1）系统中x（

3、A）﹦0.68时：开始沸腾的温度约为℃，最初馏出物中B的摩尔分数约为。蒸馏到最后一滴液体时，溶液中B的摩尔分数约为。（2）如将组成为x﹦0.85的A~B混合液进行精馏，则在塔顶得到，在塔釜得到。（大连理工大学2003年）答7.（1）79℃,0.6,0.1；(2)的恒沸物，纯B例2所组成的二组分系统，在-21℃时有一个低共熔点，此时冰、和（质量百分比）浓度为23.3%的NaCl水溶液平衡共存。在-9℃时不稳定化合物分解，生成无水NaCl和27%的NaCl水溶液。已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大（当

4、温度升高时，溶解度略有增加）（1）试绘出相图，并标出各部分存在的相态（2）若有1000克的NaCl溶液，由160℃冷却到-10℃，问此过程中最多能析出多少纯NaCl?解：10.（1）不稳定化合物中NaCl的质量分数为：图23相图及各部分存在的相态见图23－21℃时有三相平衡线：;－9℃时有三相平衡线：例3苯(A)和二苯基甲醇(B)的正常熔点分别为6℃和65℃，两种纯态物不互溶，低共熔点为1℃，低共熔液中含B为0.2(摩尔分数)，A和B可形成不稳定化合物AB2（即AB2熔融时固液相组成不一致），它在30℃时分解

5、。(1)根据以上数据画出苯-二苯基甲醇的T~X示意图；(2)标出各区域的相态；(3)说明含B的摩尔分数为0.8的不饱和溶液在冷却过程中的变化情况。[答](1)图如下。(2)各区域的相态在下图中标出。(3)含B为0.8的不饱和溶液为P(如图)冷却到P1时有纯固相B析出，继续冷却固相不断析出，溶液组成沿P1D曲线变化，当冷到30℃时，发生下列反应：溶液(组成为D)+固相B→固体AB2(不稳定化合物)。此时，体系三相平衡，F*=0，温度不能改变，随温度不断冷却，固体AB2不断增加，液相量不断减少，直到溶液全部消失，

6、剩下固体B和AB2，温度又不断下降，步冷曲线如下：界面现象练习题1．下面关于表面张力的方向叙述不正确的是：(中科大2004年)(a)平液面的表面张力沿着液面且与液面平行(b)弯曲液面的表面张力指向曲率中心(c)弯曲液面的表面张力垂直于周界限，且与液滴的表面相切(d)表面张力是沿着液体表面，垂直作用于单位长度上的紧缩力2.谁平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管右端稍稍加热时，管中汞柱将：(大连化物所2002年)(a)向左移动(b)向右移动(c)不移动(d)无法确定3.造成液体过热的主要原因是：(

7、中国石油大学（华东）2003年)(a)气泡内压力下降(b)小气泡受弯曲界面压力差DP(c)液柱静压力使气泡难以形成(d)过热时热力学上更稳定一些4.在意密闭恒温容器内，有大小不同的两个微小汞滴，经过足够长时间后，容器内仍有液体汞存在。则下列叙述正确的是：(大连理工大学2005年)(a)有大小不等的两个液滴(b)有两个大小相等的液滴(c)大液滴消失；　　　　　(d)小液滴消失5.现有一个由水形成的液珠和一个气泡，附加压力的方向分别是：(大连理工大学2005年)(a)液珠：向外，气泡：向内(b)液珠：向内，气泡：

8、向外(c)液珠：向外，气泡：向外(d)液珠：向内，气泡：向内6.对于同一种物质，微小晶体与普通晶体相比较，下列叙述不正确的是：(a)蒸气压较大(b)熔点较低(c)熔点相同(d)溶解度较大7..两亲分子作为表面活性剂是因为（c）a.在界面上产生负吸附b.能形成胶束c.在界面上定向排列降低了表面能d.使溶液的表面张力增大8.对弯曲液面所产生的附加压力（b）a.一定等于零b.一定不等于零c.不确定9.对于