冶金原理热力学基础练习题_免费下载

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1、第一章热力学基础一、名词解释:(溶液的)活度,溶液的标准态,(活度的相互作用系数),(元素的)标准溶解吉布斯自由能,理想溶液,化合物的标准摩尔生成吉布斯自由能。二、其它1、在热力学计算中常涉及到实际溶液中某组分的蒸汽压问题。当以纯物质为标准态时,组分的蒸汽压可表示为______;当以质量1%溶液为标准态时,组分的蒸汽压可表示为______;前两种标准态组分的活度之比为____。2、反应MnO(s)+C(s)=Mn(s)+CO(g),=268650-158.4T,在标准状态下能进行的最低温度为______K。该反应为(填“吸或放”)______热反应。当T=991K,总压为

2、101325Pa时,该反应______(填“能或否”)向正方向进行;在991K时,若要该反应达到化学平衡的状态,其气相总压应为______Pa;若气相的CO分压为,则开始还原温度为______。反应MnO(s)+C(s)=Mn(s)+CO(g),,在标准状态下能进行的最低温度为______。3、理想溶液是具有______________________________性质的溶液;理想溶液形成时,体积变化为____,焓变化为__________。实际溶液与理想溶液的偏差可用______________参数来衡量。4.判断冶金生产中的化学反应能否向预想的方向进行,在等温、等压

3、下用____热力学函数的变化值;若该反应在绝热过程中进行,则应该用____函数的变化值来判断反应进行的方向。5.冶金生产中计算合金熔体中杂质元素的活度常选的标准态是________________________。对高炉铁液中[C],当选纯物质为标准态时,其活度为____,这是因为_______________。6.物质溶解的标准吉布斯自由能是指______________________________;纯物质为标准态时,标准溶解吉布斯自由能为__。7.热力学中,利用关系式来讨论化学反应的热效应对反应的影响。当化学反应为吸热时,随着反应温度的升高,平衡常数K的变化趋势为

4、_____,对化学反应的正反应方向_____(填“有利”或“不利”)。8、在1873K时,Fe-C系内碳的溶解反应为C(石)=[C],其[C]的活度为,则平衡常数表示为_____,当碳的溶解达饱和时,其平衡常数为_____,此时溶解过程的吉布斯自由能变化值为_____(J)9.在1813K时铁液中有反应[C]+=2CO,其平衡常数表示为_____,当铁液中的碳含量为1.5%时,其平衡常数的值为420。若铁液中的碳含量达到饱和时,其平衡常数的值为_____,该反应在1813K的Δ等于_____(J)。10、反应FeO(S)+CO=Fe(S)+CO2为可逆反应,其J.mol-

5、1,则1173K时反应的平衡常数K等于______。该反应的热效应近似为________(J)。11.恒温、恒压下,判断冶金过程能否进行用______热力学函数,在________条件下,可用该参数的标准状态变化量来判断化学过程能否进行。12、某反应中的一反应物473K时有45%分解,在573K时有95%分解,则此反应为__________。(填“放热”或“吸热”)13.已知某一气相反应A(g)B(g)+C(g)在298K时,k1=0.21s-1,k2=5×10-9s-1,则该反应在298K时的平衡常数为_____,该反应的标准吉布斯自由能的变化为_____J。14.钢液

6、中的氧与纯氧化铁渣间的反应可表示为FeO(l)=[O]+Fe(l),在1873K时的平衡常数为0.23,则此时钢液中的氧含量为________;保持温度不变,将上述的纯氧化铁渣换为非纯氧化铁渣,此时反应的平衡常数为________。15.反应;,则熔化过程的与温度的关系式为_________________,计算的理论依据是______________________,标态下的熔化温度为______(K)。16.4[C]+(Cr3O4)=3[Cr]+4COJ.mol-1,在1500℃,标态下反应的方向是_________,该反应是_____(填“吸热”或“放热”),采用真

7、空操作时,对反应的影响是_________。17、反应,在1100℃时的平衡常数为0.333,则该温度时反应的标准吉布斯自由能为▁▁▁▁▁▁(J)。保持温度不变,若将产物减少,其反应的平衡常数为▁▁▁▁▁▁▁,若增加的量,其反应的平衡常数为▁▁▁▁▁▁。降温到1000℃时测得平衡常数为0.351,则该反应为(填“吸”或“放”)▁▁▁▁▁▁热。18、活度的标准态是指_________________________;冶金中通常采用活度标准态的三种形式是____________、____________和____________。

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