《选修四》第四章 电化学基础资料

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1、《选修四》第四章电化学基础1.下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2.对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）A.被保护的金属与电源的正极相连B.被保护的金属与电源的负极相连C.在被保护的金属表面上发生氧化反应D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应3.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增

2、大，符合这一情况的是（）A.电解质溶液是稀硫酸B.金属M是阳极，金属N是阴极C.M和N都是石墨电极D.M是阴极，N是阳极4.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的

3、化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-==Fe2+56.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生OH-B.铁棒逐渐被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O27.下面有关电化学的图示，完全正确

4、的是（）8.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D.通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-－8e-==CO32-+7H2O9.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按

5、下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动10.用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH25（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为()A.13B.12C.8D.111.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电

6、解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（　　）A.27mg　　　　　B.54mg　　　　C.108mg　　　　D.216mg12.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1C.1.0mol·L-1D.0.5mol·L

7、-1.5.u.c.o.m13.右图为以惰性电极进行电解：（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：________________________________，B：________________________________，总反应方程式：________________________；C：________________________________，D：________________________________，总反应方程式：________________

8、___________；（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。14.如图A直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5（1）电源A上的a为________极；（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为__________