化学平衡常数习题学案(1)

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1、《化学平衡常数》第一轮复习导学案一、化学平衡常数复习要点：1、定义：。2.表达式：aA+bBcC+dDK=。其中c为各组分的时的浓度。3.使用平衡常数应注意的问题（1）温度一定，K为。使用时须指明温度。（2）或浓度视为常数，不写入表达式，表达式中只包括和的浓度。Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)K=。Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+K=。4.平衡常数的意义（化学平衡常数K表示了可逆反应进行的程度）①K越大，平衡体系中所占比例越大，进行的程度越大，即反应进行得越，转化率越大。②判断

2、反应的。③判断反应进行的。二、题型小结1、（07海南高考，16）（6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g)PCl3(g)+Cl2(g)(1) 写出反应的平衡常数表达式____________________；(2)   已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。2、已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：请回答下列问题：温度/℃400500850平衡常数

3、9.94913上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。3、（07广东高考，25）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。三、近两年广东真题体验1、(2011年高考试题)已知反应：CH4(g)+H2O(g

4、)CO(g)+3H2(g)该反应的△H=+206kJ•mol-1将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。四、2013年高考猜想1、（08广东高考，24）1、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应

5、体系中总的物质的量之比）为。计算3该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。2、(2010广东高考,31)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）3、将4×10

6、-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-104、(2012年广东高考试题)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。3