12-1高考揭秘

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1、第十二章《物质结构与性质》（选修）第一讲原子结构与性质1．[2011·全国课标卷，37(2)]基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；解析　B的原子序数为5，不难写出其电子排布式。B和N同处第二周期，N的非金属性比B强，所以在BN中B元素显＋3价。答案　1s22s22p1　N　＋32．(2010·全国课标卷，37)W(由题干信息知W为氧元素)元素原子的L层电子排布式为_________________________________________________________

2、_______________。解析　氧原子的电子排布式为1s22s22p4，故L层电子排布式为2s22p4。答案　2s22p43．(2010·福建理综，30)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q2＋的未成对电子数是________。解析　由题意知，Q、T在第Ⅷ族，Q为Fe元素，T为Ni元素。答案　3d84s2　44．[2010·海南，19(1)]Ni原子的核外电子排布式为________。解析　核外电子排布式与价电子排布式要区别开。答案　1s22s22

3、p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s25．(2009·上海)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)。解析　A项只能表示最外层电子数；B项只表示了核外的电子分层排布情况；C项只是具体到亚层的电子数；D项完整体现了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故D项对电子运动状态描述最详尽。答案　D1．(2010·安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的

4、电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______________(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。(3)W的基态原子核外电子排布式是___________________________________________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________

5、_____________________________________________________________________________________________。(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)＋O2(g)===XO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1Y(s)＋O2(g)===YO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是____________________________________________________。解析　本题考查了原子结

6、构的基本知识。由题给信息推出X元素基态原子的电子排布式：1s22s22p2，为碳；Y为硫；Z为氯；W为铜。(1)硫元素元素周期表第三周期第ⅥA族。(2)XY2为CS2，结构式为S===C===S，存在2个σ键；H—Y为H—S键，H—Z为H—Cl键，S元素的非金属性弱于Cl元素，原子半径S大于Cl，所以键的极性较强的是H—Cl，键长较长的为H—S。(3)Cu原子的核外电子数为29，3d电子层全充满状态比较稳定，故基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1；Cu2S在空气中煅烧生成Cu2O和SO2。(4)CO与SO2在催化剂作用下反应生成S和CO2，由CO(g)＋

7、O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0kJ·mol－1②根据盖斯定律，①×2－②得2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－270.0kJ·mol－1。答案　(1)三　ⅥA　HClO4(2)2　H—Cl　H—S(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2(4)SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270.0kJ·mol－12．(2009·福建理综，23)短周期

8、元素Q、R