2017届高三（上）期中化学试卷（解析版）

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1、2016-2017学年第一学期高三期中考试化学试题卷（含答案）一、单项选择题1.下列说法正确的是A.在lOlkPa时，lmolC与适量02反应生成1molCOW，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB.在lOlkPa时Imol出完全燃烧牛成液态水放出285.8kJ热量，比燃烧热为-285.8KJ/molC.鉴定HC1和NnOH反M的屮和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D.在稀溶液中：『+0『一H2OAH二・57.3KJ/mol,若将含0.5mo

2、lH2SO4的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ【考点】反应热和熔变.【专题】化学反应中的能罐变化.【分析】A、燃烧热是C燃烧生成CO2时放出的热量；B、燃烧热为正值；C、测定中和热的方法是利用量热计测定开始和反应终止时的温度计算得到；D、浓硫酸溶解放热.【解答】解：A、C的燃烧热是C完全燃烧生成CO2时放出的热最，故A错谋；B、Imol氢气燃烧牛成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，则出的燃烧热为：285.8kJ«mol7,故B错误;C、中和热测定需要酸和碱溶液温度和同，利用测定开始和

3、反应终了温度，依据Q=-C计算反应的反应热，需耍测定3个温度，故C正确；D、浓硫酸溶解时放热，0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热最人于57.3kJ,故D错误.故选：C.【点评】本题考查了燃烧热、中和热概念的分析应用，中和热的测定方法，题目难度不大,侧重于基础知识的考查.2.有Wn+.Xm+.YmZ"四种离子，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数.下列说法中正确的是A.WnX"+、Ym的离子半径依次增大B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm>HnZC.W、

4、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强【考点】原子结构少元素周期律的关系.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】有Xm+>YmZ11•四种离子,且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电了数均为奇数，说明这四种元素都位于第三周期，且m>n,则X为Al元素、W为Na元素、Y为P元索、Z为CI元素，A.电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；B.元索的非金屈性越强，具气态氢化物的稳定性越强

5、；A.磷酸属于中强酸；B.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其授高价氧化物的水化物酸性越强.【解答】解：有W叶、XmYmZ「四种离子，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电了数均为奇数，说明这四种元素都位于第三周期，且m>n,则X为Al元素、W为Na元索、Y为P元素、Z为C1元索，A.电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Ym->Zn->Wn+>Xm+,故A错误;B.元索的非金属性越强，具气态氢化物的稳定性越强，非金

6、属性Z>Y,所以Y、Z的气态蛍化物的热稳定性：YHmX、非金属性YV乙所以W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故D正确；故选D.【点评】木题考查原了结构和元索周期律，侧重考查推断、运用能力，止确推断元索是解本题关键，注意题干屮信息的获取及应用，注意磷酸属于屮强酸而不是强酸，为易错点.1.下列各项内容中,排列

7、顺序正确数目①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②相同物质的量浓度的卜•列溶液H'NHZ的浓度：2SO4>2CO3>NH4C1③微粒半径：K+>S2>F_④给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>h2o⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O.A.1B.2C.3D.4【考点】钠的重要化合物；元索周期律的作用.【专题】元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物.【分析】①碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定；②浓度相同的溶液屮2CO3,2SO4与NHQ溶液小的钱根离子水解程

8、度被其他离子的影响程度，水解是微弱的；③离了半径先比较电了层，相同电了层再比较核电荷数，核电荷数越大半径约小；④电离程度越小给出质子能力越弱，从电离的强弱比较：酹酸>水>乙醇；⑤分子品体分子量越大，熔沸点越高，注意氢键的存在能够大大提高物质的熔沸点.【解答】解：①碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，故①正确；②屮相同物质的最浓度的2SO4与2CO3所含c