化学：《离子键、配位键与金属键》学案（新人教版选修3）

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家离子键、配位键与金属键课标解读课标要求学习目标1、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2、能说明简单配合物的成键情况。3、知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些性质。1、了解离子键的形成过程、实质及特征。2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。3、了解配位键的概念及形成原理。4、了解金属键的定义，特征及与金属性质之间的关系。知识再现知识点、离子键、配位键、金属键类型比较离子键配位键金属键本质成键条件（元素种类）特征表示方式（电子式）存在典题解悟例1、下列叙述错误的是（）A、带相反电荷

2、离子之间的相互吸引称为离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键[解析]相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如Acl3是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。答案：AD变形题：下面有关离子化合物的说法正确的是（）A、离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B、离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定

3、含有离子键C、离子化合物中不可能含有共价键D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化答案：B例2、下列电子式书写正确的是（）-4-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家[解析]Na2S的电子式漏写了一对电子且中括号标错，NH3的电子式漏写了一对电子，H2S是共价化合物。答案：B[规律总结]书写化合物的电子式时，首先判断它是离子化合物还是共价化合物，共价化合物的电子式中不使用括号和电荷数。离子化合物中要使用括号和电荷数，阴离子一定加括号，阳离子中只有原子团才使用括号。夯实双基1、下列结构中有离子键的

4、是（）A、干冰B、NH4ClC、Na2O2D、HI2、下列说法正确的是（）A、两个非金属原子之间不可能形成离子键B、非金属原子之间不可能形成离子键C、离子化合物中可能有共价键D、共价化合物中可能有离子键3、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A、H2OB、CaCl2C、NaOHD、Cl24、金属的下列性质与金属键无关的是（）A、金属不透明并具有金属光泽B、金属易导电、传热C、金属具有较强的还原性D、金属具有延展性5、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A、MgBr2B、Na2SC、KClD、KF6、离子键的

5、强弱主要取决于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O、②CaO、③MgO的离子键由强到弱的顺序是（）A、①②③B、③①②C、②①③D、③②①7、下列化合物中不存在配位键的是（）B、NH4ClB、CuSO4·5H2OC、[Ag（NH3）2]NO3D、HNO38、下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A、NaCl溶解B、K2SO4的熔化C、干冰的升华D、NH4Cl的分解9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电10、下列不

6、属于配位化合物的是（）A、六氟合铝酸钠B、氢氧化二氨合银C、六氰合铁酸钾D、十二水合硫酸铝钾11、下列关于金属键的叙述错误的是（）A、金属键没有饱和性和方向性-4-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家B、金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C、金属键中电子属于整块金属D、金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关12、下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是（）A、用铁制品做炊具B、用金属铝制成导线C、用铂金做首饰D、铁易生锈13、下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、

7、NaF，只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键有含有共价键的物质是。14、在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有、、、；由两种元素组成的共价化合物有、、。15、有下列物质：①金属铜②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氩气回答下列问题：（1）不存在化学键的是（2）存在金属键的是（3）只存在非极性键的是（4）只存在离子键的是（5）既存在离子键又存在极性键的是（6）既存在离子键又存在非极性键的是16、金属键可以看成是由许多原子共用许多电子形成的，所以有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。金属键与共价键的明显区别是：（1）（

8、2）能力提高1、A、B两