2018版高考化学一轮复习教师用书：第26讲化学平衡常数化学反应进行的方向

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1、第26讲化学平衡常数化学反应进行的方向【考纲要求】1.了解化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率2)。3.了解化学反应的方向与化学反应的恰变与嫡变的关系。考点一

2、化学平衡常数及其应用(重点保分型一一师生共研)授课提示：对应学生用书第128页［核心知识大通关］1.概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数,用符号斤表示。2.表达式：化学方程式平衡常数与苗的关系K=N2(g)+3H2(g)2NH3(g

3、)cNH3cN?・FH：：1K?=机(g)+

4、h2(g)NH3(g)cNH3(或勺)13%2•爼比K.i=2NH3(g)N2(g)+3H2(g)cN2•cFLFNHs3.意义：(1)«值越大，正反应进行的程度越人,反应物的转化率越人。(2)斤只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。小题热身正误判断，正确的打“V”，错误的打“X”。(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。()(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数。()(3)升高温度，平衡常数一定增大。()(4)平衡常数变化，化学平

5、衡不一定发生移动。()(5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变。()(6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。()(7)反应A(g)+3B(g)2C(g),达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数«值增大。()⑻对于反应：2S02(g)+02(g)2S03(g),升高温度,«值减小,则50。()答案：(l)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)X(8)X［考向精练提考能］考向一多个反应中平衡常数关系判断1.已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g

6、)KS(s)+02(g)S02(g)Kz则在该温度下反应H2(g)+S02(g)O2(g)4-H2S(g)的平衡常数为()A.Al+A；B.K-K,KC.心•金D-解析：由平衡常数的定义可知，,反应H2(g)+S02@)Cri2CU2H盹)的平衡常数Q：；，可知心务答案：D2.己知：①C0(g)+2H2(g)CHaOH(g)②2CH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)某温度下三个反应的平衡常数的值依次为《、金、张，则该温度下反应O2(g

7、)+300(g)+解析:cCHsOHK'=~~•cH23H2(g)CH30CH3(g)+C02(g)的化学平衡常数《为(用乩仏糸表示)。CCH3OCH3•cH2OK1=cCHbOHc出•cCO2Ks=cCO~~•cH.O”CCO2•CCH3OCH3K=3773ncCO•cFLcCFLOCHs•c比0•c出•cCOK1&=cCIhOH~~•cCO•cII2O$CH：QHCO~~•dII22CCO2•CCH3OCH3=KK尸/co山答案：&W考向二平衡常数的影响因素及其应用利用《与Q的关系判断可逆反应所

8、处状态c•gD对于可逆反应//A(g)+/?B(g)pC(g)+0(g),Q,=——(式中浓度是任意时刻CA•CD的浓度)。根据Q与《的关系可以判断可逆反应所处的状态：卩逆Q；=K反应处于化学平衡状态，u正=y逆>K反应向逆反应方向进行，y正

9、)+H2O(g)H2(g)FeO(s)+a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是()A.a>bB.增大压强，平衡状态1【不移动0.升高温度平衡状态III向正反应方向移动D.反应II、III均为放热反应解析：由1+11=111,得K$=K•金，则耳>2,Z?<1,a〉b,A项正确；II是等体反应，增大压强，平衡不移动，B项正确，由臼>2,/K1,可知随温度升高，金、心均减小，故反应II、III均为放热反应，D项正确，升温时反应II、III均向逆反应方向移动，C项不正确。答案：C4.在体积为1L的

10、密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g),化学平衡常数《与温度7'的关系如下表：T/°C70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)升高温度，化学平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a.c(C02)=c(C0)b.4不变C.容器中的压强不变d.y正(H2)=r(C02)e.c(Hj保持不变(3)若某温度下,平衡浓度符合下列关系：c(COj