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《高一化学（人教版）必修1练习：第3章金属及其化合物313》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用II课后训练巩固提课后训练巩固提1.等物质的量的常见金属A、B、C分別与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为*、心、Vb=2Vc,KVA=VB»Vc侧在金属C的生成物中，该金属的化合价为()A.+lB.+2C.+3D.+4解VB=2Vc,VA=VB+Vc=3Vc,＜据得失电子守恒,A失去的电子为C的3倍,金属最外层电子数一般小于4,故A的化合价为C的3倍,C的化合价只能为+】价。答案:A2•将足量铁粉放入100mL0.1molf1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A.32gB.6.4gC.0.
2、64gD.3.2g解析:w(CuS04)=0.100LxO.lmolL'^0.01mol,由CuSO4+Fe^"FeSO4+Cu,可知«(Cu)=z?(CuS04)=0.01mol,/?7(Cu)=0.01molx64g-mol'1=0.64go答案:C3.在500mLNaOH溶液屮加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L,生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后,溶液体积不变)()A.lmol-L'1B.0.4mol-L'1C.1.5mol-L'1D.2molL」解析:设NaAlC)2物质的量浓度为c,则2Al+2NaOH
3、+2H2O2NaA102+3H2T2mol3x22.4L0.5Lc6.72L2mol:(0.5Lc)=(3x22.4L):6.72L解得c=0.4mol-L'1o答案:B4•把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2b有关该反应的下列说法正确的是()A.反应中Na与NaOH的质量相等A.反应中H20和H2的质•吊湘等B.反应屮出0和出的质量之比为2：1C.反应中Na与NaOH的物质的屋Z比为1:1解析:该反应中,Na与NaOH的物质的董之比为1:1,质量之比为23：40,所以A项错误,D项止确;出0与出的物质的量之比为2
4、:1,质量之比为18:1,所以B项、C项均错误。答案:D5.2moll」的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量之比为2：3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为（）A.0.05molB.0,075molC.0.15molD.0.2mol解析:n(HCI)=0.2mohn(H2SO4)=0.2mol若酸均不足，即完全反应生成H2的质量Z比为1:2'若酸均过戢，即金属不足，则生成H2的质量z比为1:r现生成出的质量之比为2:3―说明盐酸不足，硫酸过量;根据盐酸中HC1的物质的量可求出生成出0.1mol,则H2SO4反应生成0」5
5、mol局,则铁粉为0.15molo答案:C6.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A.l：2：3B.6：3：2C.3：1：1D.l：1：1解析:根据金属与酸反应的实质2M+2nHf^—2Mn++/?H2t可知三种金属都过量，而铝、镁都不与比0反应,按盐酸计算,两者产生气体的物质的量都为0.05mol,金属钠可继续与出0反应最终产生0.15mol出,即同温同压下产生气体的体积比为0.15mol:0.05mol:0.05mol=3：1：1。答案:C7.将Fe和Al按一定的质量比组成合金。（1）取一定量的
6、该合金，向共屮加入足量NaOH溶液，生成气体“L（标准状况），则反应的离子方程式是，合金中A1的物质的量是・（2）另取相同质量的该合金，向其屮加入足量稀硫酸，周体全部溶解，生成气体加L（标准状况），则反应中转移电了的物质的量是mol,合金中Fc的质量是o解析:合金中A1既能与NaOH反应，也能与稀硫酸反应，且等量A1与足量的NaOH溶液或稀硫酸反应生成等量的H?；而Fe只能与稀硫酸反应;由2A1+2OH+2H2O—2A102+3H2f可知,合金中A1的物质的量为彳x———~=22.4Lmof走mol;Fe、Al与稀硫酸反应生成加LH”由2H+2亡一〜
7、比可知转移电子物质的量为m1L2mol;由Fe置换出的H?体才只为(m-n)L,故加(Fe)—八儿―x56gmof1即§乌岁go22.4Lmof1答案:(1)2AK2OH-2H20^"2A102+3H2T3^611101m56(m-n)(2)1T2△&用8.7gMnO21000g36.5%的浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnC12-Cl2T+2H2Oo计算:⑴消耗HC1的物质的量是多少?(2)产生的C1?在标准状况卞的体积是多少?解析:已知MnCh和HC1的物质的量分别为n(MnO2)10mole-^--0.1molXHO1
8、000^36^87gmol36.5gmol△MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2T+2H2O1mol4
