2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第七章化学反应速率和化学平衡课时2化学平衡状

《2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第七章化学反应速率和化学平衡课时2化学平衡状》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、课时2化学平衡状态及其移动［2018备考•最新考纲］1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）対化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域屮的重要作用。考点一可逆反应与化学平衡状态（考点层次A-自学、识记、辨析）知i只梳理丨夯基固本1.可逆反应际莎面奈祚〒【诵譎云反蔘询箍石面女館

2、可］呼―:逆反应方向进行的反应QJ■（两同片和面亲祚〒丘反血;逐反躡砸存一…:不能尧空转花，反应砺砸疋砺閒帝正七如L任一反应物的转化率均小于loo%区同_•花率

3、丽无丽F…三h矿蒜2.化学平衡状态（1）概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率±1篦，反应物的浓度和生成物的浓度不变,我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。（2）建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固圧容积的密闭容器屮。反应过程如下:反应•开始时':反应物浓度最人e（正）虽&，生成物浓度—!为（）肮逆）为零反应进行时反应物浓度逐渐减小正）逐渐减小:生成物浓度由零逐渐增人一-讽逆）从零］逐渐增人「匸定E；［还妄屈豆吞畅审帝1［呑鬲廉產平衡时厂i保持不变以上过程对用下图表示:（3）平衡特点达到卩（正）p（iE）=r（逆）盒逆）

4、化学平衡逆)一化学平衡研究的对象是可逆反应动)一化学平衡是-种动态平衡,3()反应物和生成物的浓度或百分含虽保持不变条件改变，平衡状态可能改变，新条件卜•建工新的平衡状态提醒：①化学反应的壬衡状态可以丛疋反应方向建也…也可以丛.逆反应方向建立.。…②化学反应达到.化学兰鲍状态的止逆反应速率相箸「星指回二拠质的消屣速圣理生成速•率相箋,…若甩丕冋物廈表丞时一,…反应一速率丕二一定相箋。…③化学反应达平衡状态时一，…各组一分的浓度「亘分含一量保持丕变，一一但丕二定相等「vs教材高考1.(RJ必修2•嘉“思考与交流”改编)向含有2mol的S02的容器屮通入过量氧气发生催仃吝I

5、I2SO2+O2乌麗」2S03,充分反应后生成S0；〈的物质的量£2mol(填、“〉”或“=”，下同)，S02的物质的量＞0mol,转化率£100%。2.(RJ选修4・1址5改编)一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)30(g)的下列叙述中,能说明反应己达到平衡的是()A.单位时间内消耗amolA,同时生成3c?molCB.容器内B的浓度不再变化C.混合气体的物质的量不再变化D.A的消耗速率等于C的生成速率的+倍答案B3.(溯源题)(海南高考)可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)o下列依据能判断该反应已达到平衡的是③。①压强不随时间改变②气体的密度不随时间改

6、变③NA)不随时间改变④单位时间里生成C和D的物质的量相等探源：本考题源于教材RJ选修4P2「'化学平衡状态”，对化学平衡状态的特征及其判断依据进行了考查。I考点特训丨&■■■■■通法悟道［诊断性题组］⑴2出0着臥2比t+02t为可逆反应(X)(2)二次电池的充、放电为可逆反应(x)(3)可逆反应不等同于对逆过程。可逆过程包插物理变化和化学变化，而对逆反应屈于化学变化3)(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等(丿)(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度(

7、V)(6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变3)(7)对N02(g)+S02(g)S03(g)+NO(g)反应，当每消耗1molSO3的同时生成1molN02时，说明反应达到平衡状态(X)(8)对于反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g),当密度保持不变，在恒温恒容或恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志(X)(9)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+02(g)2SO：5(g),当SO：j的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡(X)(10)在2L密闭容器内,800°C时反应2N0(g)+02(g)2N02(g)体系中,当该容器内颜色保持不变

8、时能说明该反应已达到平衡状态(V)2.将一定量纯净的氨基甲酸钱置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH,COONH4(s)2NH3(g)+C02(g)o判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A.2y(NH：J=y(C02)B.密闭容器屮c(NH3):c(C02)=2:1C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变解析该反应是有固体参与的非等体反应，且容器体积不变，所以压强、密度不变均可作为平衡的标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NHs、C0?的体积分数始