北京市2016届高三化学1.4离子反应课时测试（含解析）

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1、1-4离子反应（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.Mn02与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl=^=Mn2++2Cl"+C12t+2H20B.明矶溶于水产生Al（OH）3胶体：A13++3H2O=Al（OH）sl+3H+C.Na202溶于水产生O2：Na202+H20=2Na++20H"+021D.Ca（HC03）2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3~+Ca2++0H~=Ca

2、C031+H20【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸需要拆成离子形式，错误，不选A；B、明矶产生氢氧化铝胶体是铝离子水解产生的，应该用可逆符号表示，错误，不选B；C、原子不守恒，电子不守恒，错误，不选C；D、碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，正确，选D。2.某含站的溶液屮可能含有NH,、F胃、Br">CO厂、厂、S0厂。取样,滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液或淀粉均无现彖。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）A.取样，滴加硫氧化钾溶液B.取样，加氯水和

3、CCh,振荡C.取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D.取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体【答案】D【解析】试题分析：滴加足量氯水，有气泡产生，因此含有碳酸根离子，产生的气体是C02,则一定不存在铁离子。溶液呈橙色，什么有漠单质生成，即含有漠离子。向橙色溶液屮加BaCL溶液或淀粉均无现彖，这说明没有硫酸根和单质碘生成，即一定不存在碘离子和亚硫酸根离子，所以不能确定的是饮根，则只需要检验鞍根即可，实验操作是取样，加足量的熟石灰加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体即可，答案选D。

4、考点：考查离子共存与检验的实验分析3.向lOOmLO.lmol•「硫酸铝NH.A1(S0i)2］溶液中逐滴滴入0.lmol・「Ba(OHL溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(D的变化，沉淀总物质的量(〃)的变化如右图所示。下列叙述正确的是()A.臼点的沉淀总物质的量为0.03molB.0自段发生反应的离子方程式是：Al'・+2S0厂+2B/+30H■二二A1(OH)3I+2BaSO4IC.动段发生反应的离子方程式是：NH/+SO厂+B/+0I「二二NH3•H20+BaS041D.反应到c点时,加入Ba

5、(OH)2溶液的总体积为250mL【答案】D【解析】试题分析：lOOmLO.lmol•「硫酸铝鞍NH4A1(S04)2］溶液中溶质的物质的量是0.Olmol.A、向lOOmLO.lmol•「硫酸铝NH4A1(S04)2］溶液中逐滴滴入0・lmol・L_1Ba(0H)2溶液,开始铝离子和硫酸根离子都生成沉淀，但铝离子完全沉淀吋，硫酸根离子未完全沉淀，所以a点表示的是铝离子沉淀完全，此时发生的离子反应是2A广+60H+3Ba2，+3SO?二2A1(OH)31+3BaS0iI，所以沉淀的物质的暈是0.Ol

6、mol氢氧化铝沉淀和0.015mol硫酸锲沉淀，共0.025mol,错误；B、根据A的分析，0a段发生的离子反应是2Al3++60ir+3Ba2++3S012=2Al(0H)3l+3BaS0U,错误：C、铝离子沉淀完全后，再加入氢氧化顿溶液，则剩余硫酸根离子与顿离子反应生成硫酸顿沉淀，发生反应的离子方程式是NH./+0H-==NH3・出0、S042_+Ba24=BaS04I,不可合并，错误;D、c点时,0.OlmolNH.A1(S04)2与氢氧化锁溶液完全反应生成偏铝酸锁、硫酸锁、一水合氨，锁离子的

7、物质的量是0.02mol+0.005mol=0.025mol,则需要0.lmol・L_1Ba(OH)2溶液的体积是0.25L=250mL,正确，答案选D。考点：考查对图像的分析，铝化合物的计算1.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是()①无色溶液中:KClNaMnOiOH'②使pll试纸变深蓝色的溶液中：KCO：广、NaAlOz③水电离的c(H+)=1.0X1012mol・I?的溶液中：C10HC03N03NH；④加入Mg能放出出的溶液中:Mg2NH4ClNaSO广⑤使

8、甲基橙变红的溶液中:MnO4NOs、SO产、NaFe34@pH=O的溶液中：Fe2Al3NOaCl、S032-A.①③B.②④⑤C.①②⑤D.③⑥【答案】B【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。①无色溶液中MnOr不能大量共存；②使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，则K'、C032NaA0一可以大量共存；③水电离的c(H)=1.0X1012mol・I「的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性也可能显碱也显酸性则C10HCO3均不