检验、共存与除杂

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1、检验、共存与除杂单位磐石三中教师夏云燕教学目标知识与技能：能根据特征反应的现象判断物质；能利用物质特有的性质将杂质分离。过程与方法：能对两种或两种以上的物质做出区分；能选用适当的方法，将某物质混有的少量杂质除去。情感态度和价值观：培养学生对知识的综合运用能力检验、共存与除杂的方法学生对知识的综合运用能力教学过程—J检验r依据物质特殊性质进行检验（物理性质）：颜色、气味、密度、溶解性方法＜I依据物质反应时产生的特殊现象（化学性质）：燃烧、变色、生成沉淀、放出气体……要求：鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证

2、实。如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别.1、常见物质的检验物质方法现象氧气一氧化碳燃体可性气一氧化碳甲烷氢气2、常见离子的检验二、共存四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（）A.FeC12、Na2S04>HC1B.NaOH>NaCl、HNOsC・MgS04、NaN03、KOHD・Na2C03、KNO3、HC1下列各组物质在溶液中能够大量共存，得到无色溶液的是的是（）A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SOiCuC12Na2C03C.Na2S04KNO3NaOHD

3、.NaOHH2S04NH4C1下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCh、NaCKKNO3C.CaCl2NNaN03、Na2CO3某溶液能与镁反应生成氢气，（）A.KC1、NaCl、Na2S04C.Na2CO3、NaCl、Na2S041、2、3、B.NaCl.NaOH、NaNOsD.KNO3、H2SO4、NaCl则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是B.NaCl、NaN03、AgNOsD.HC1、NaCl、Na2S04离子检验方法实验现象结论或化学方程式H+OH'NH4+CO32'Cu2+Fe3+5

4、、M和N两溶液中共含有7种离子：NaCu2Ba"、Mg"、NOA、OHSO42-o已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N中含有的离子是分析：思考：通过练习请你总结,哪些离子不能共存？并将这些离子连成网络图三、除杂除杂的原则:“不增3不增加新的杂质“不减不能把主要成分反应掉“易分离”：生成物中最好有容易分离的沉淀或气体或水等物质。选择适当的方法或是试剂，将下列各组物质中的杂质（括号内的）除去。1、NaCl(Na2S04)5、CaO(CaC03)9、Cu(Fe)12、KNO3(NaCl)2.KC1

5、(K2CO3)6、H2(也0蒸气)10、BaC03(BaCl2)13、NaCl(KNO3)3>Ag(Fe)4、KC1(KOH)7>KCl(CaC03)8、NaCl(KN03)11、NaOH(Ca(OH)2)通过练习总结除杂常用的方法:化学方法：1>—将杂质转化为沉淀,过滤而除去，如除去盐酸溶液中的硫酸2、与杂质反应生成气体而除去，如除去NaCl溶液中的Na2C033、将杂质通过化学反应转化为成分，如除去NaCl溶液中的NaOH或是除去C02中的C04、将杂质通过置换反应而除去，如除去FeS（溶液中的CuS0&5、将杂质溶于某

6、种试剂而除去，如除去Cu粉中的CuO6、将杂质用某种试剂吸收而除云，如除去CO气体中的CO?7、杂质受热易分解或是变成气体，通过加热将其除去，如除去的CuO粉中的C或是CaO中含有CaCO3物理方法1、溶解一过滤一蒸发。如除去粗盐中的泥沙2、(降温结晶和蒸发结晶法)如除去KNOs中的NaCl3、特殊方法(如铁粉可用磁铁吸引，碘易升华，可用加热法，使其升华除去)随堂测验1、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是(A.H+S042+Ba2+N03_B.Ca2+H+N03"Cl"0AgKBa2旷、C.Mg2+K+N03_

7、Cl'D.K+Na+Mg2+S0〃2、用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是o3、某溶液由NaOH、HC1、H2SO4和MgCl?中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是;肯定存在的物质是。4、•现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为HICl—、NO「和CO广，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈(填“

8、酸性J“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号)O5、判断题：除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的打“J”，不合理打“X”。l.N2(02)：木炭、点燃()2.Cu(CuO):稀硫酸、过滤()3.NaCl固体(KC1)