2019版高考化学一轮复习第四单元化学反应与能量转化第3节电解池金属的电化学腐蚀与防

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1、第3节电解池金属的电化学腐蚀与防护一、选择题1.（2018年江西和平联考）利用化石燃料开采、加工过程产生的FLS废气，通过电化学法制取氢气的工艺如下图所示。下列说法不.正确的是（•••)oFeCl；溶液弘“阳离子交换膜A.电解池小惰性电极G为阳极B.C.D.2.该工艺优点之一是FeCh溶液可循环利用反应池中的离子方程式：2Fe3++S2_=2Fe2++S!通由电解池总反应的化学方程式：2FeCl2+2HCl—2FeCl3+H2t下列装置或操作能达到实验目的的是（）。金属导线/CuSO.：溶液CuSOj溶液、直流电源饱和食盐水（含酚故）④盐桥化淀溶碘钟粉液ZnSO./溶

2、液A.B.C.D.①防止铁钉生锈②构成铜锌原电池③构成铜银原电池④验证NaCl溶液（含酚駄）电解产物K.K；铁棒多孔3.NaCl溶液按如右图所示装置进行下列不同的操作，其中不.正确的是（A.铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合KQ只闭合Ki〉都断开〉只闭合佥B.只闭合金，正极的电极反应式：2H20+02+4e~=40H"C.先只闭合K：,一段吋间后，漏斗内液面上升，然后再只闭合K?,漏斗内液面上升D.只闭合K2,U形管左、右两端液面均下降4.下列说法正确的是（）。钢闸门容易被腐蚀樹闸门(阴极)Msl^ZZ：Z：：Ze辅助用极a.b均为惰性电极，b极反应是：02+40H一

3、一4厂=2出0阴、阳两极牛成的气体的物质的量之比是电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加5•大功率的银氢电池使用在油电混合动力车辆中。银氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金。下列关于该电池的说法中正确的是（)o（正极）（负极）fh2oOHHQI:OH碱性电解液A.B・C.D.6.氢化物电极H,放电时电池内部H十向负极移动充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连充电吋阳极反应为Ni（0H）2+0H_-e_氮氧化裸电极NiOOHNi00H+H20+放电时负极的电极反应式为MIU—z?e+/?H（2018年广东潮州联考）工业匕在强碱性条件下用电解

4、法除去废水中的CN_,装置如下图所示，依次发生的反应有:①C2-2e■+2OH~=CNO"+H20②2Cr-2e_=Cl2t③3Cl2+2CN0_+80ir=N2+6Cl_+2C03"4-4H20直流电源下列说法正确的是（）oA.铁电极上发生的反应为Fe—2e_=Fe2

5、象石墨一F一石墨电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色3yE物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色LS」mol•If1CuCl,溶液A二、非选择题8.（2018届北京海淀期末）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2++4CL=［CuC1『-（黄色）a//>0。据此乙认为：电解过程屮，［CuClf-（黃色）浓度增大，与CuCL蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中［CuClJ2■浓度增大的原因：（3

6、）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCL溶液，对溶液变色现象继续探究。装置现彖石墨宙由一石翟CuCX溶液电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U形管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是，否定乙的依据是o（4）丙继续查阅资料：i.电解C11CI2溶液时可能产生［CuCh厂，［CuCl2］'掺杂C『+后呈黄色。ii.稀释含［CuCb］-的溶液生成CuCl白色沉淀。据此，丙认为：电解过程中，产生［CuCl』—掺杂后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混

7、合呈绿色。丙进行如下实验：a.取电解后绿色溶液2mL,加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。b.另収少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2汕浓盐酸，加热获得含［CuCl2］-的黄色溶液。c・冷却后向上述溶液……d.取c中2inL溶液，加201I1L水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。®a的目的是o②写岀b中生成［CuCl』—的离子方程式：。③补充c中必要的操作及现象：O丙据此得11!结论：电解吋阴极附近生成［clci』—是导致溶液变绿的原因。9.（2018届江西师大附中月考）I.氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问