原子结构复习教案

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1、（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数===O（2）原子组成的表示方法a.原子符号：XA是z是b.原子结构示意图：c.电子式：d・符号乏示的意义：ABCDE（4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒10e-微粒2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期;再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行,叫族。（2）结构:各周期元素的种数0族元素的原子序数第一周期短周《第二周期期第三周期①周期（共尢个）J短周期第四周期第五周期第六周期不完全周期第七周期_②族族序

2、数罗马数字用表示;主族用A表示;副族用R表示。厂主族个族副族个（共个）＜第VITI族是第8、9、10纵行零族是第纵行（3）元素周期表与原子结构的关系：①周期序数=②主族序数==元素3、有关概念：（1）质量数：（2）质量数（）=（）+（）（3）元素：具有相同的原子的总称。（4）核素：具有一定数目的和一定数目的原子o（5）同位素：相同而不同的同一元素的原子，互称同位素。（6）同位素的性质：①同位素的化学性质儿乎完全相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数

3、填下列空格。①原子种类由决定②元素种类由决定③兀素有无同位素由决定④同位素相对原子质量由决定⑤元素原子半径由决定⑥元素的化合价由决定⑦元素的化学性质由决定4、元素周期律：（1）原子核外电子的排布：电子层o分别用n=或來表示从内到外的电子层。（2）排布原理：核外电子一般总是尽先从排起，当一层充满后再填充O5、判断元素金屈性或非金屈性的强弱的依据金属性强弱非金属性强弱1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱2、与水或酸反应，置换出H2的易难与出化合的难易及气态氢化物的稳定性3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换

4、出较不活泼非金属单质6、比较微粒半径的大小（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越女口：H'HH「；FeFe2'Fe34Na：Na;Clcr（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越・如：①与血电子层结构相同的微粒：H->Li+>Be2+②与Ne电子层结构相同的微粒：02_>F>Na，>Mg2，>Al：u③与Ar电子层结构相同的微粒：S2_>Cr>K+>Ca2+7、电子数和核电荷数都不同的微粒：（1）同主族的元素，半径从上到下（2）同周期:原子半径从左到右递减如：NaClCl"Na~⑶比较Ge、P、0的半径大小8、核外电子排布的规律（一低四不超

5、）：（1）（2）高中化学选修3《物质结构与性质》教案第一章原子结构与性质第一节原子结构：(第一课时)知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义方法和过程：复习和延伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。情感，态度和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。教学过程：K学生活动一兀看章图，谈一谈原子结构理论发展过程从古代希腊哲学家德谟克利特的朴素原子论到现代量子力学模型，人类思想屮的原

6、子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。现代大爆炸宇审学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氨以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氨等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。K学生活动二1回忆复习巩固必修二中学习的原子核外电子排布一般规律：(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2r?个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)(4)次外层电子数目不能

7、超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。特别说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当1层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子K思考》这些规律是如何归纳出来的呢？K讲解》能层与能级由必修二的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示K、I八M、N、0、P、Q……能量由低到高例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引

8、力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能