【化学】重庆市南开中学2016届高三7月月考

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1、重庆市南开中学2016届高三7月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Ca：40Al：278.Na为阿伏加德罗常数，下述正确的是A.58.5g氯化钠晶体中含有Na个氯化钠分子B.20g重水(D2O)中含有的电子数为IONaC.标准状况下，22.4LCCU含有Na个CCb分子D・120gNaHSO4晶体小阳离子和阴离子的总数为3NA9.下列有关反应的离子方程式书写正确的是A.将Na加入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Cu+2Na+B.将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中至中性：H<+SO42+Ba2++OH=BaS

2、O4!+H2OC.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2+2H2O+4NH4hD.向Ca(OH)2溶液中通入过量S02：S02+OH=HSOf10.下列对于实验I〜IV的说法正确的是()IlniivA.实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B.实验m可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C.实验III：从饱和食盐水屮提取NaCl晶体D.装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去11.已知2Fe3++2f=2Fe2++I2^Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br现向含有FeB^、Feb的某

3、溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是①按缶2、Fe3R的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中BF—定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe?+—定被氧化①不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+①若取少量所得溶液，加入CC14后静置，向上层溶液中加入足量的AgNOs溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe"、BL均被完全氧化A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤8.下列叙述正确有儿个()①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

4、③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI,最终Fe"被氧化生成Fe3'④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A.0个B.1个C.2个D.3个9.某试液中只可能含有KJNH?、Fe2A严、ClSO42CO32AIO2-中的若干种离子,离子浓度均为O.lmol/L,某同学进行了如下实验：it*无明见现桑厂-r体—«wx—maait量气体co

5、在的阳离子有NH4Fe茁和Ba"C.原溶液中存在的离子为NHj、Fe2ClSO?A.无法确定沉淀C的成分26.(13分)下图为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑧在表屮的位置，回答下列问题s:-石1U.AriTA1■WAVAVIAV3A■2・1毎131•1(1)表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物Z间能相互反应生成离子化合物,则该离子化合物的名称是，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示，下同)。②、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是0(2)分别由上述两种元素组成、均为10/的阴、阳离子，在加热条

6、件下反应生成两种10c•的分子，写出该离子反应方程是o(3)由表屮四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，可发生以下反应：全fN—伽单岚①X、Y与水混合后反应的离子方程式为。②N-＞⑦的单质反应的化学方程式为o③若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是。27.(14分)亚硫酸钠(NazSOs)、漂白液(NaClO)和明矶都是重要的化工产品，在H常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。(1)NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子

7、式。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaC10,用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：。将等浓度等体积的NaClO与NazSO?溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式0(2)将饱和NaClO和KAI(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔椽皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此吋反应的离子方程为o再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液屮反应的化学方程式0若将KA1(SO4)2溶液换成硫

8、酸亚铁鞍［(NH4)2SO4FeSO4］溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同吋溶液里现黄色，