前四单元基础知识总结

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1、前五单元基础知识总结空气1.空气组成的发现者：法国化学家拉瓦锡2.空气中各气体的体积质量分数是：氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其它气体和杂质0.03%1.1.气中氧气含量的测定：(1)应原理方程式及装置图：4P+5O2—2P2O5(2)现象及结论红磷在瓶内燃烧一段时间后逐渐熄灭，产生大量白烟。冷却后打开夹子，烧杯内的水被吸到瓶内约1/5。证明氧气约占空气体积1/5。大气的污染物：烟尘和有害气体。有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。二、氧气物理性质：①色、味、态：

2、无色无味气体(标准状况)②密度：略大于空气③水溶性：不易溶于水④熔沸点：液态氧淡蓝色化学性质：反应物反应条件在空气中的现象在氧气中的现象生成物木炭和氧气点燃持续红热，无烟，无焰剧烈燃烧,发出白光，放出热暈，生成一种无色气体二氧化碳硫和氧气点燃发出微弱淡蓝色火焰，产牛有刺激性气味气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫红磷和氧气点燃黄口色火焰，伴随放热和大量白烟发出黄色火焰，生成大量白烟，白烟易溶于水五氧化二磷铁和氧气点燃灼成红热，离火后变冷用木条引燃后，能持续剧烈燃

3、烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体四氧化三铁蜡烛和氧气点燃黄口色火焰，火焰分层，稍有黑烟明亮白光，瓶壁有雾珠，生成气体可使澄清的石灰水变混浊水和二氧化碳验证是不是氧气：用带火星的木条伸入集气瓶，若复燃说明是氧气验证氧气满不满：用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃说明满了。验证是不是二氧化碳：澄清石灰水验证二氧化碳满不满：用燃着的木条放在集气瓶口，如熄灭说明满了。验证蛍气：用拇指堵住集满盘气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。在做铁丝燃烧的

4、实验时，系一根火柴棒为了引燃铁丝，将铁丝绕成螺旋状为了让热量更加集屮。瓶底放细沙或水，防止炸裂瓶底。操作步骤：①连接仪器并检查装置的气密性②装药塞好带导管的单孔塞③试管口略向下倾斜固定在铁架台上④将集气瓶充满水倒立在水槽中⑤点燃洒精灯加热⑥等气泡均匀放出后再收集⑦收集完毕后，先将导管移出水血，再撤走酒精灯。注意事项：棉花：防止高猛酸钾粉末进入导管试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；利于氧气排出。待气泡连续均匀的冒出时再收集气体，防止收集的气体不纯。导管两端都不宜伸入过长（若是排气法应伸入瓶

5、底，排水法收集的气体比较纯净）可导致试管炸裂的操作：试管外壁有水，未预热，热的试管用冷水冲，加热是试管口朝上，用焰心加热，先撤酒精灯后撤导管。过氧化氢制取氧气的优点：催化剂利于回收；可以控制反应速率；可随时添加药品；不需加热化合反应：多种生成一种；氧化反应：一种生成多种。广混合物：例如：空气、液化石油气、稀硫酸、汽水、糖水、铁合金等。（金属：Fe、Cu、Al…物质J『单质（同种元素组成的纯净物”非金属：H2.O2、C、S、P…［稀有气体：He、Ne、Ar…*纯净物£「氧化物：CO：、F^O?、比0…

6、化合物（不同元素组成的纯净物）彳II其它缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。动植物的腐烂，酒和醋的酿造,呼吸光合，农家肥料的腐熟等。三、水的净化净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸镭法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸锚，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。①吸附法：利用活性炭或明矶溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附，并除去臭味。②沉淀法：用明矶或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热生成沉淀。③过滤法：是把不溶于液

7、体的固体跟液体分离的一种方法。④蒸徭法：水中的杂质主要是一些不挥发的无机物，把水加热至沸腾吋，水变成水蒸气，导出冷凝成蒸谓水。2・硬水及其软化含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度。四、物质构成的奥秘分子：是保持物质化学性质的最小粒子原子：是化学变化屮的最小粒子原子动理论：原子之间有空隙（热胀冷缩）原子是不断运动的（墙内开花墙外香，晒衣服）两个等式：质子数=电子数=核电荷数二原子序数；相对原

8、子质量二质子数+中子数元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。地壳元素含量：氧，硅，铝，铁★化合价，写化学式五、质量守恒定律：定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。这个规律就是质量守恒定律。守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变，元素的种类没变。改变的是分子的数量和种类。化学反应方程式：♦表示了化学反应中的反应物和生成物♦表明该化学反应进行的条件♦表示了各物质之间的质量关系读法：♦A.碳和氧气在点燃条件下反