【解析】浙江省杭州市学军中学2017届高三选考模拟化学试卷含解析

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1、浙江省杭州市学军屮学2017届高三选考模拟化学试卷一、选择题1.以下与盘氧化钠反应不可能生成盐的物质是A.12B.SO3C.COD.CH3COOH2.下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是A.量筒B.分液漏斗C.容量瓶D.酸式滴定管3.下列属于电解质的是A.铜B.氨水C.氧化钠D.蔗糖4.下列物质在生活中应用起氧化剂的是A.明矶作净水剂B.硅胶做干燥剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂5.25°C时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是A.Na2SO4B.KOHC.Fe2(SO4)3D.KHCO36.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.棉布、羊

2、毛和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水B.铅蓄电池是常见的二次电池C.钢铁厂用热还原法冶炼铁D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠7.下列表示正确的是A.可以表示10B的原子结构，但不能表示UB的原子结构B.聚乙烯的结构简式：吒£山一£已于C.CH4的球棍模型:D.次氯酸分子的结构式：H—0—CI8.下列说法不正确的是A.工业制备镁的原理：MgCI2==Mg+CI2tB.久買的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色C.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛D.向氯化鞍溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝9.下列说法正确的是A.粗盐的提纯

3、时，加入沉淀剂过滤的滤液在圮坍屮蒸发结晶、出现晶膜停止加热B.用碱式滴定管可以准确量取20.00mLKMnO4溶液C.在未知溶液中滴加BaCI2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液屮存在SO42-D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度10.下列说法不正确的是A.C60与C70互为同素异形体B.CH4和C3H8互为同系物C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体D.H20与D20属同位素11.下列有关说法错误的是A.过氧化盘酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物B.植物秸秆发酵

4、制沼气、玉米制乙醇、工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能C.分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐D.酸碱质子理论扩大人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液屮进行的酸碱反应1.一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)=2N0(无色)+02(无色)，在恒压密闭容器充入N02,达到化学平衡状态的标志是A.反应停止了B.N0的正反应速率与02的逆反应速率相等A.c(NO):c(O2)=2:1D.气体的颜色不再变化2.下列离子方程式正确的是A.金属钠加入滴有酚酥的水中，溶液变红:Na+2H2O=Na++2OH-+H2fB.用NaOH溶液吸收单质碘:I2+6OH-

5、=5I-+IO3-+3H2OC.将NaHC03溶液和过量Ca(0H)2溶液混合有白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3I+2H2O+CO32・D.二氧化镒和浓盐酸反应：MnO2+4HCIMn2++2CI2t+2H2O3.W、X、Y、Z、N、M元素，它们在周期表中位買如图所示，下列说法不正确的是A.离子半径：W>X>YB.单质的还原性：X>Y>NC.硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱D.元素M位于金属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以做半导体材料4.乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是A.常温常压下是气体B

6、.能使澳的四氯化碳溶液褪色C.可使酸性高猛酸钾溶液发送加成反应而褪色D.在氧气屮燃烧有明亮的火焰5.下列说法正确的是A.蔗糖水解产物只有葡萄糖B.乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应C.蛋白质变性、糖类水解均为化学变化D.石油分憎产物、煤干谓的产物都只有桂6.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A7.A.该装置将化学能转化为电能A.为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔B.电子迁移方向：电极灯泡电极b—电解质溶液一电极aC.该电池的总反应:2H2+O2=2H2O1.反应4NH3(g)+5O2(g)

7、^^4NO(g)+6H2O(g),AH=-akJ*mol-l,在5L密闭容器投入lmolNH3和lmol的02,2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法正确的是A.2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJB.用氧气表示2分钟的反应速率：v(02)=0.05mol-L・C.2分钟内NH3的转化率是50%D.2分钟末c(H2O)=0.6mol/L2.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H20(g)fC0(g)+H2(g)AH=+131.4kJ/mol下列判断正确的是A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.C0(g)+H2(g)fC(s)+H20(g)AH=-

8、131.4kJ/molC