江苏省南京市金陵中学高三化学一轮复习教学案课时22电化学综合与金属的腐蚀

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1、课时22：电化学综合与金属的腐蚀一、考试说明解读:1、理解可充电电池的充放电原理（B）2、理解金属发生腐蚀的原因（B）3、掌握金属防腐的方法（B）二、考点梳理：1、铅蓄电池的工作原理：（1）充电时电极反应：（2）放电时电极反应：（3）总方程式：（4）电解过程硫酸浓度的变化以及两极的变化Pb（负极）2、铁的腐蚀:（1）析氢腐蚀：（2）吸氧腐蚀：（3）金属腐蚀的防护三、规律总结：Kc"•电林从邢廉（＞?例如：（2014上海高考题）如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCI溶液的U型管中，下列分析正确的是A.心闭合，铁棒上发生的反应为2『+2»出丁B.K】

2、闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.©闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.©闭合，电路中通过0.002Na个电子时，两极共产生0.001mol气体四、考题再现：1、（2013111东高考题）金属治炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质治炼相应金属时采用电解法的是b.NaClc.CmSd.AI2O34赢川:MHNAMK该反应的还原剂趣NO3—HNO3溶液(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,是，当lmol02发生反应时，还原剂所失电子的物质的壘为mol-向CuSO4溶液中加入镁条

3、时有■气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有朶质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为-（4）为处理银器表面的黒斑（Ag^S）,将银器置于铝制容器里的食盐水中芥与铝接触，Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为