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《北京市2017届高三化学一轮复习2.6离子检验推断课时练习（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2-6离子检验与推断1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A.加入AgNOs溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有CL存在B.通入CL后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在C.加入Ba(N03)2,生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO广存在D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO广存在【答案】B【解析】A、加入硝酸银产生白色沉淀后应加入稀硝酸，而不加入盐酸，错误，不选A；B、通入氯气后变为黄色，加入淀粉变蓝色，说明产生了碘单
2、质，原溶液中有碘离子，正确，选B；C、可能是亚硫酸根离子，错误，不选C；I)、可能是碳酸氢根离子，错误，不选D。2.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl、SO产、C032N时、NaK。为确认溶液组成进行如下实验：(1)向200ml±述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液屮加入足竝的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12LC已换算成标准状况，假定产生的气体全
3、部逸出)。市此对以得岀关于原溶液组成的正确结论是()A.c(C032)=0.OlmoPL'1,c(NH；)c(SO?)C.一定存在SO产、C032NHZ,可能存在Cl-、NaK*D.一定存在SO厂、C032NHiCl",一定不存在NaK+【答案】B【解析】(1)取少量该溶液加入BaCL溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCOB^nBaSO.,质量一共是4.3g,则溶液中含有CO?、SO/
4、,向沉淀屮加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸锁的质量是2.33g,所以硫酸根离子的物质的量是2.33g-r233g/mol=0.01mol；碳酸锲的质量是:4.3g-2.33g=1.97g,碳酸根离子的物质的量为：1.97gF197g/mol=0.01mol；(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是11.2L4-22.4L/mol=0.05mol,说明溶液中有NH,的物质的量是0.05mol,A、根据以上分析可知c(C032_
5、)=0.01mol4-0.2L=0.05mol/L,硫酸根为0.Olmol,镀根为0.05mol,故c(NH?)>c(SO产)，A错误；B、依据溶液电中性原则，假设都存在,根据电荷守恒可知0.05+n(Na)+n(KJ=2X0.01+2X0.01+n(CD,据此得出n(Cl)=n(Na)+n(K)+0.01>0.01=n(S042-),则c(Cl)>c(SO产),B正确;C、根据分析可知,溶液一定存在的离子有：SO厂、CO厂、NHZ,根据电荷守恒可知一定还存在氯离子，可能存在的离子有：K+、Na+,
6、C错误；I)、根据以上分析可知D错误，答案选B。1.某无色溶液，由NaAgBa2Al3AIO2一、MnO厂、C(V一、SO厂中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；(2)在⑴所得溶液中加入过量NH,HCO：j溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液屮加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液屮一定存在的有()A.SO广、A102一、NafB.NaCO厂、A102~C.CO：/—、NaA严
7、D.MnO厂、NaCO：厂【答案】B【解析】溶液呈无色，则一定不含MnO厂。(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有co/-,则一定不含AglBa2Al3+,根据溶液电中性原则可知含有(2)在(1)所得溶液中加入过量NHiHCO3溶液，有气体生成，同吋析出白色沉淀甲，说明(1)中含有A13则原溶液中含有AI02；(3)在(2)所得溶液屮加入过量Ba(0H)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCOs或BaSOo不能确定原溶液中是否含有S
8、O?'；所以溶液中一定含有Na、C032A10二故选B。2.某试液中只可能含有下列讥讯+、Fe2A严、Cr>SO厂、CO广、A102-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol・1厂。某同学进行了如下实验:试液稀硫酸过量下列说法正确的是无明显现象气体滤液一^»少量沉淀B沉淀Ca.无法确定原试液中是否含有ai3crB.滤液X中大量存在的阳离子有M讥FJ+和Ba*C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为NH/>Fe2+>CT.SO?"【答案】D【解析】加入过量
