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1、最新人教版高中选修四第四章同步测试题及答案全套学业分层测评（二十）（建议用时：45分钟）［学业达标］1•暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A.正极B.负极C.阳极D•阴极【解析】铁粉与活性炭作为原电池的电极，食盐水作为电解质溶液，加快铁粉的氧化,即铁粉失电子作负极。【答案】B2.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）【解析】B、C选项均无化学反应；D选项Zn与稀H2SO4反应，但装置不能形成闭合回路，只有A符合要求。【答案】a3.列有关原电池的说法中正确的是（）A.
2、在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中，只有金属锌作为负极C.原电池工作吋，阳离子向正极方向移动D.原电池工作时，阳离子向负极方向移动【解析】在原电池外电路中，电子从负极流向正极；原电池中活泼的金属作负极，而不一定是Zn;随着反应的进行，阳离子在正极被还原，电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。【答案】c4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段吋间，以下叙述正确的是A・两烧杯中铜片表面均无气泡产生A.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极B.两烧杯屮溶液的pH均增大C.产生气泡的速度甲比乙慢【解析】甲装置是铜锌原电池，乙不能形成原电池装置。所以乙烧杯中
3、铜表面无气泡生成，则甲中铜表面有气泡生成，A错；乙中Cu片不可能是负极，B错；甲、乙两装置发生的反应均是Zn+2H+H2t+Zn2+,所以两烧杯中溶液的pH均增大，C对；因甲是原电池装置，所以甲烧杯中产生比的速度快，D错。【答案】c2.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是()A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉【解析】加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率，A、D正确；铁在浓硫酸中钝化，不产生氢气，B错误；加入少量硫酸铜溶液，由于Cu2++FeCu+Fe2+,则构成铜一铁一稀硫酸原电池，加
4、快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率，C正确。【答案】B3.可以将反应Zn+Br2^^=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：®Bro+2e_12Br_,②2B「一2e_Bi®(3)Zn-2e_Zn2+,④Zn2++2e_，Zn,其中表示放电时负极和正极反应的分别是()A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①【解析】放电时负极反应物为Zn,失电子被氧化，正极反应物为B",得电子被还原。【答案】C4.某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+,不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCb溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(
5、NO3)3溶液C.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液【解析】由2Fe3++Fe3Fe2+得出负极反应式为Fe_2e_Fe”,正极反应式为2Fe3++2e_2Fe2+,可知负极材料为铁，正极材料为比铁不活泼的导体，电解质溶液中必须有Fe3+,故D选项不能满足要求。【答案】D2.M、N、P、E四种金属：①M+N24'N+M24'②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2eE,N-2eN2+o四种金属的还原性由强到弱的顺序是()A・P
6、、M、N、EB・E、N、M、PC.P、N、M、ED.E、P、M>N【解析】由①知，金属活动性M>N;M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面产生气泡，M作原电池正极，活动性P>M;N、E构成的原电池N作负极，活动性N>E。［答案】A3.在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液P【解析】本题通过电极变化来确定原电池的正负电极，N棒变细，即N极上发生氧化反应，N棒金属较活泼，排除A、D,由M棒变粗，可知B不正确。【答案】C4.依据氧化还原反
7、应：2Ag+(aq)+Cu(s)=C『+(aq)+2Ag(s)设计的原电池，如图所示。CuSO4溶液Y请冋答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是O(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为oX电极上发生的电极反应为(3)外电路中的电子是从极流向极。【解析】原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，盐桥起到形成闭合回路、平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极X的材料是铜，发生氧化反应，电解质溶液Y是可溶性银盐溶液，常用硝酸银溶液。电极反应式表示为负极：Cu-2e'Cu2+,正极：Ag,'+e
