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1、最新人教版高中物理选修三测试题及答案解析全套第一章原子结构与性质过关检测A卷（时间:45分钟满分:100分）-、选择题（本题包括12小题,每小题5分，共60分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1.对充有氤气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是（）A•电子由激发态向基态跃迁吋以光（辐射）的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氛原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氛原子与构成灯管的物质发生反应輕稲霓虹灯管通电，灯管发出红色光的原因是电子从激发态（高能量态）跃迁到基态（低能
2、量态）时释放能量,以红光的形式表现出来。ggA2.下列说法正确的是（）A.s能级的能量总小于p能级的能量B.2s的电子云半径比Is电子云半径大，说明2s的电子云比Is的多C.当电子排布在同一能级的不同轨道吋，电子总是先占满一个轨道（1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反），然后再占据其他原子轨道D.nf能级中最多可容纳14个电子丽同一能层中,s能级的能量小于p能级的能量，不同能层就有可能s能级（较高能层）的能量高于p能级（较低能层）的能量,A选项错误;2s的电子云半径比Is电子云半径大，说明2s的电子在离原子核较远的区域出现
3、的概率比Is的电子大,B选项错误;当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子总是先占据不同的原子轨道而且自旋状态相同,C选项错误;nf能级有7个原子轨道，每一个原子轨道最多容纳两个电子,D选项正确。镐D3•下列各种示意图中代表阴离子的是（）A.3s勺hB.3s23p6、、、、、C.O+17288D.61228解析
4、A项代表的是17C1原子;仅由外围电子不能确定代表何种微粒，如3s23p6可以表示稀有气体原子Ar,也可以表示阴离子SX还可以表示阳离子K；故B项不一定代表阴离子;在离子结构示意图中,C项的核外电子報1多于核内质子数，代表的是阴
5、离子,C为17C1：而D项中核内质子数多于核外电子数,D项代表的是i2Mg2ggc4.下列说法正确的是（）A•电离能大的元素，不易失电子，而易得电子，具有非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性很强画电离能大的元素，其电负性不一定大，如He的电离能很大，但它的电负性则很小，因为它不易与外来电子键合，故A项、B项不正确;F元素的电负性最大，但它不能形成含氧酸,C项不正确;电负性最小的元素，其金属性必然很強，故其氧化物的水化物的碱性也很强,D
6、项正确。SSId5•下列各组指定的元素，不能形成AB?型化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p2C.3s2和3s23p5D.3s】和3s23p5解析
7、A项中两元素为C和O,能形成CO2;B项中两元素为S和C,能形成CS2；C项中两元素为Mg和C1,能形成MgCl2；D项中两元素为Na和Cl,能形成NaClo6.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.X的原子半径大于Y的B.X的电负性小于Y的C.X的氧化性大于Y的D.X的第一电离能小于Y的甌由于两者的电子层结
8、构相同，故在周期表中,X位于Y的上一周期，且X为非金属元素,Y为金属元素，故原子半径:Y>X,电负性:X>Y,氧化性:X>Y,第一电离能:X>Yo答案C7•人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对七将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子以下有关原子屮“未成对电子''的说法中错误的是（）A.A1的原子轨道中一定含有“未成对电子”B.Mg的原子轨道中一定不含“未成对电子”C.C的原子轨道屮不可能含有“未成对电子”D.F的原子轨道中一定含有“未成对电子”鲤症A1的核外电子排布式为ls^s^s^p^Mg
9、的核外电子排布式为ls22s22p63s2,C的核外电子排布式为ls22s22p2,F的核外电子排布式为ls22s22p5,关键看p能级上的电子数，只有p能级上的电子数为6时才不可能有未成对电子，故四种原子的原子轨道中未成对电子数分别为1、0、2、lo答案C8.对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是（）A.碱性:NaOHMg>AlD.还原性:Na>Mg>AI解析这三种元素的金属性顺序为Na>Mg>Al,故还原性:Na>Mg>Al,D项正确；A项，碱性:
10、NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3,错误;B项,第一电离能:Mg>Al>Na,错误;C项,电负性:Al>Mg>Na,错误。IU2Lj1n9.短周期元素X、Y在周期表屮的相对位置如图所示,且已知Y基态原子的价电子层为
