高考总复习系列丛书2017年高考化学热门考点分解透析考点3化学反应原理含解析

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1、化学反应原理包括化学反应与能量（主要有氧化还原反应、热化学）、化学反应速率和化学平衡、水溶液屮的离子平衡、电化学等知识。近几年新课标高考试题中该考点所占•分值的比重-直较高，该考点同时也是高考屮的重点和难点。对氧化还原反应，高考中常考查相关概念的辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较；以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数冃的简单计算，以及氧化性、还原性强弱规律的应用等。从近儿年新课标地区高考试题分析來看，热化学部分所考查内容仍以传统考点为主，在选择题和填空题中均冇涉及。具体形式如下：①考查热化序方程式的书写及正误判断;②考查盖斯定律的应川;③考查

2、有关反应热的简单计算。化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其常规命题方向有：①化学反应速率的影响因索及计算；②化学平衡状态的判断及彫响因索；③应用平衡移动原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。综合分析，预计将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目将是2017年高考命题的热点。水溶液屮的离子平衡是高考考点分布较多的内容，在选择题和非选择题屮均有涉及。水溶液屮的离子平衡的考查内容主要有：①离子反应；②弱电解质的电离平衡；③酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算；④盐类水解及其

3、应用；⑤电解质溶液中离子浓度的大小比较；⑥难溶电解质的溶解平衡。化学能与电能是历年高考的热点内容，考査的主要知识点有:原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题屮电化学知识常与工业牛产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。由以上分析可知，复习氧化还原反应要抓住以下三点。①理清两条主线：升（化合价升高）一-失（失去电子）一八氧（发生氧化反应）一'还（作还原剂）；降（化合价降低）一“得（得到电了）一"还（发生还原反应）一八氧（作氧化剂）。②抓住两个相等:氧化剂得〉电子总数与

4、还原剂失电子总数相等，氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。③理解三个同时:氧化剂与还原剂同时存在，氧化反应与还原反应同时发生，氧化产物与还原产物同时生成。例5（2016年高考北京卷）©ChO?溶液中存在平衡：C“0产（橙色）+H20—2CrO.^（黄色）+21「。用KQ2O7溶液进行下列实验：滴加70°bH2SO4溶液滴加C2H5OH分成两份jJ►

5、(溶液变成绿色)①②滴加30%NaOmt液结合实验，下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中CM产被C2H5OH还原C.对比②和④可知甌讪酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70魁SO-溶

6、液至过量，溶液变为橙色解析：6在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重错酸根离子浓度増大，橙色加猖加入碱，平衡正向移动，滚液变黄，A正确；B、②中重错酸钾氧化乙酢，重错酸钾被还原，乙醇被氧化，B正确；C、②是酸性条件，④杲碱性条件，酸性条件下氧化乙酉爲而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，C正确；D、若向④滚液中加入70%的硫酸到过量，滚液为酸性，重豁酸根离子浓度増大，可以氧化乙酉霁滚滋变绿色，D错误。答案:D例6(2016年高考上海卷)O2F2可以发生反应：H2S+402F2-SF6+2HF+402,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又

7、是述原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4解析：A.0元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应02F2中的0元索的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原剂，错误；C.外界条件不叨确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目,错误;D.根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂02F2的物质的量的比是1:4,正确。答案：D复习热化学时应注意以下几点：①准确掌握热化

8、学中的有关概念。如反应热、中和热、燃烧热等，加强对知识的理解和记忆；②明确热化学方程式的意义及书写规则;③能灵活运用盖斯定律解答关于反应热的计算。例7(1)(2016年高考天津卷)氢气可用于制备盹。已知:H2(g)+A(1)=B(1)△加2(g)+B⑴二A⑴+H2O2(1)△忆，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2⑴的A__0(填、“<”或“二”)。(2)(2016年高考新课标I【卷)联氨(又称联联，NMU无色液体)是一种应用广泛的化丄原料，可用作火箭燃料o①2O2(g)+N2(g)=NA(l)②N2(g)+2H2(g)二N

9、2出⑴ZiH2(3X)2