化学一轮教案：5-1原子结构含解析

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1、物质结构元素周期律第1节原子结构餐明考纲1.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。5.了解原子核外电子排布。鑽析考情高考对本节内容的考查仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论来解释现象、定性推断、定量计算，向多方位、多角度、多层次方向发展，主要表现在以下几个方面：一是元素、核素和同位素的概念及性质；二是原子结构及各粒子“量”之间的关系；三是8c一结构判断及等电

2、子微粒的判断及应用，如10e">18L微粒。板块一知识层面・主干层级突破考点0原子构成及微粒间的数量关系0知识梳理1.原子的构成原子核质子个）原子V(zX)^中子（力一Z个）每个质子带一个单位正电荷相对质量约为丄中子不带电、相对质量约为丄核外电子（Z个）「围绕原子核做高速运动I每个电子带一个单位鱼电荷、相对质量约为一个质子仲子）的爲（1）决定元素种类的是质子数（核电荷数）。（2）决定元素化学性质的是最外层电子数。（3）决定原子种类的是质子数和中子数。（4）决定原子相对质量的是质子数和中子数。2.原子结构中微粒之间的关系（1£X中，质子数（Z）=核电荷数=核外电子数⑵质

3、量数⑷=质子数(Z)+中子数(M⑶阳离子夕X”+的核外电子数=质子数一阳离子所带的电荷数=Z-W⑷阴离子乡X'”—的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数=Z+ffi3・元素符号周围数字的意义元素化合价质量数离子所带电荷数质子数原子个数易错警示(1)并不是所有的原子都由质子和中子构成，如;H中不含中子。(2)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和讯0。(3)任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如A1”和Nf、旷等，NH：与OIT等。■深度探究〉＞判断正误，正确的画“V”，错误

4、的画“X”。(1)最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子。()⑵％原子核内中子数为16。()⑶D3O+有11个质子、10个电子、8个中子。()(4)0厂和S?一具有相同的质子数和电子数。()(5)20gHj8O中含有的中子数目为IONa。()(6)H3O+与OH一具有相同的质子数和电子数。()(7)两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，二者性质相同。()提示(1)X⑵X⑶X⑷丁⑸J⑹X(7)X0题组训练1.12015天津模拟］月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He,关于3He的叙述正确的是()A.3Hc和4He是同种原子B.3He和°He互为

5、同位素C・核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D.在？He中存在：质子数=中子数=核外电子数答案B解析3Hc和°Hc为氮元素的两种核素，中子数不相等，二者互为同位素，A、D项错误，B项正确；核聚变不属于化学变化，C项错误。2.中新网2013年5月3日报道，錨Fe的现身揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是()A・铁原子的质量数均为60B怂Fe的核内质子数比中子数多8A.1mol黑Fe与1mol器Fe与足量盐酸反应时均可得到1molH2B.等物质的量的鸳Fe与器Fe,前者质量比后者多2g答案C解析60只是啜Fc”这种铁原子的质量数，而铁有多种原子，A错误；第F

6、c的核内质子数(26)比中子数(34)少8,B错误；第Fe、器Fe与盐酸反应时均被氧化成Fe2+,C正确；只有当芻Fe与器Fe均为lmol时，前者质量才比后者多2g,D错误。1.12015-济南模拟］某元素的一种同位素X的原子质量数为含N个中子，它与原子组成H”,X分子，在«gH/mX中所含质子的物质的量是()A./*”"—N+m)mol—N)molMmolD步(/—N+ni)mol答案A解析X原子的质子数为(A_N),一个H”,X分子中所含的质子数为(A-N+m),HWX的摩尔质量为(A+m)gmol-1,所以agHWX中所含质子的物质的量为牙抚“一N+加)元素核素同

7、位素O知识梳理1.元素、核素、同位素的概念及相互关系具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称，同种元素可有多种不同的核素(@)•…卜具有一定数冃的质子和一定数冃的虫I'同楼素’J壬的一种原子一质子数相同冲子数不同的同_元素的不同核素的互称2.同位素的性质“同位”即核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置。(1)当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的原子个数百分比一般是不变的。(2)同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。3.几种重要的核素核素雹U1