3-3-1乙醇（要点精讲）

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1、3-3-1乙醇（要点精讲）要点一、实验探究金属钠与乙醇的反应【要点概述】1.乙醇与钠的反应实验操作实验现象实验结论无水乙醇中放入金属钠后，钠的颗粒沉在乙醇的底部并缓慢消失，同时有无色气泡生成于钠粒的表面，并从乙醇中逸出。气体燃烧火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上凝结了无色液体，石灰水不变浑浊乙醇与钠反应生成氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子的官能团存在2.乙醇、水与钠反应的比较钠与水反应的实验钠与乙醇反应的实验金属钠的变化钠粒浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速减小，最后完全

2、消失钠粒沉于无水乙醇的底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢，钠球最后完全消失钠与水反应的实验钠与乙醇反应的实验生成气体均有无色气体生成，做爆鸣实验时，有爆鸣声产物的检验向反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，证明有碱性物质生成反应实质水分子的氢原子被置换的置换反应乙醇分子中羟基(—OH)上的氢原子被置换的置换反应钠与水反应的实验钠与乙醇反应的实验反应方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑实验反应可在试管中进行装置反应应在烧杯或

3、培养皿等大口容器中进行【特别提醒】(1)密度：水>钠>乙醇。(2)乙醇与其他活泼金属(如K、Ca、Mg、Al等)也能发生类似的反应，置换出H2，如Mg＋2CH3CH2OH―→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑。(3)实验室中，常用无水乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不能用水。【例题助学】【典型例题1】关于乙醇的说法中正确的是(　　)A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非

4、常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼【解析】乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。【答案】D【方法归纳】酸性是指电离出氢离子的物质，根据反应的剧烈程度不同判断产生H2的速率。其反应速率由氢原子的活泼性决定，氢原子的活动性顺序为水＞乙醇。【变式训练】下列物质，都能与Na反应放出H2，其产

5、生H2的速率排列顺序正确的是(　　)①C2H5OH　②H2CO3溶液　③H2OA．①>②>③　　　　　　　B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①【解析】Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②>③>①。【答案】　D要点二、乙醇的性质与结构【要点概述】1.乙醇的性质与键的断裂乙醇的性质键的断裂与钠反应断①键燃

6、烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键2.乙醇催化氧化的实质总反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催化剂。【特别提醒】(1)醇催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。(2)醇发生催化氧化时，由于分子中去掉了2个氢原子，相应氧化产物的相对分子质量比醇小2。【例题助学】【典型例题1】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(　　)A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜或银催化共热下与O2反应

7、时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。答案为C。【答案】C【变式训练】下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是(　　)A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B．乙醇可以制饮料C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2D．1mol乙醇可生成1mol乙醛【解析】A中，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成

8、H2O；B项无法证明；D中，乙醇氧化成乙醛时，O—H虽参与反应，可C—H也参与反应，也无法证明氢原子的不同。乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。【答案】C