中考复习科学知识点归纳(九上)

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1、九上化学第一部分酸碱盐一、酸的通性酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）。可使紫色石蕊试液变红；可与活泼金属发生置换反应放出H2:H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑可与碱发生中和反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O可与金属氧化物反应：2HCl+CuO==CuCl2+H20可与部分盐发生复分解反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3二、碱的通性碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子（OH-）。可使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞试液变红；可与酸发生中和反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O可与非金属氧化物反应（CO除外）：2NaOH+CO2=

2、=Na2CO3+H2O可与部分盐发生复分解反应：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl三、特殊的酸碱盐硫酸铜----CuSO4可使蛋白质变性；可配置波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2；无水硫酸铜（CuSO4）与五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）的吸水与脱水：△CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O碳酸钠(纯碱、苏打)----Na2CO3在常温下，放在干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末；可与酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑可与钡盐、钙盐反应：Na2

3、CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH浓硫酸----H2SO4(浓)具有吸水性、脱水性、强氧化性；△与金属反应不生成氢气，可以与不活泼金属及非金属反应：△Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2OC+4H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+3H2O氢氧化钠----NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解，有强腐蚀性。三种“石灰”①石灰石：CaCO3，②生石灰CaO,③熟石灰（消石灰）：Ca(

4、OH)2四、还原反应由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物。高温在高温条件下，碳、氢等会夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原成金属单质，这种含氧化物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。△C+2CuO=====2Cu+CO2↑△CO+CuO====Cu+CO2高温H2+CuO====Cu+H2O3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2（炼铁）第二部分有机物与材料一、有机物有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）。点燃天然气和石油气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是：CH4+2O2=====CO2+2H2O二、常见的材料与材料的发展①合金：将2种或

5、2种以上的金属熔合在一起，就成为合金。②金属的锈蚀：与水、空气、金属的内部结构有关。③无机非金属材料：1.水泥，2.玻璃，3.陶瓷。④有机合成材料：1.合成塑料，2.合成纤维，3.合成橡胶。⑤新型材料：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料等。⑥绿色化学：所有反应物均得到利用，没有浪费（化合反应）。第三部分实验操作一、稀释浓硫酸将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌。※切不可将水倒入浓硫酸中。点燃二、甲烷气体燃烧CH4+2O2=====CO2+2H2O点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊；在火焰

6、上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁上有水滴形成。△三、氢气还原氧化铜H2+CuO====Cu+H2O在一试管中加入少量氧化铜，试管口略微向下倾斜，通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热，观察到黑色的氧化铜变红。反应完成后停止加热，继续通入氢气直至试管冷却。不可先加热再通入氢气，否则氢气和空气混合加热会发生爆炸。不可在试管冷却前停止通入氢气，否则氧气会与铜发生反应，使红色的铜变成黑色的氧化铜。第三章第一节能量的相互转化1.各种形式的能量不孤立2.能量可相互转化（不同能量）、转移（同种能量不同物体）3.能量有消耗必有获得例子:雪崩:势能→动能人造卫星:光能(太阳能)→化学能→电能间歇泉:

7、地热能→机械能＋水热能青蛙捕食:化学能→机械能(得到食物的化学能)＋热能运动:化学能(呼吸作用得到)→机械能＋热能胶片感光成像:光能→化学能※胶卷:2AgI（见光易分解）2Ag＋I2激光切割金属:电能→光能→热能(使金属熔化)特技跳伞:重力势能→动能＋热能(克服阻力、摩擦生热)森林火灾:化学能→光能＋热能光合作用:光能→化学能小型水电站(工作时):动能(从转化到转移)→电能地热电站:地热能→水热能(蒸汽启动发电机)→机械能→电能自制小风车:(蜡烛)化学能→内能(从蜡烛