第一章认识化学科学

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1、第一章认识化学科学第一节走进化学科学1、化宁就是在原了、分了水平上研究物质的纟fl成、结构、性质、变化、制备、和应用的自然科学。2、化学是具有创造性和实用性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子。（理解认识含义）3、被称为近代化学发展的里程碑的四大史实：①1661年，英国化学家波义耳提出元索的概念，标示着近代化学的诞生；②1771年，法国化学家拉瓦锡建立了燃烧现彖的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；③1803年，英国科学家道尔顿提岀了原了芳说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；④1869年俄国化学家门捷列夫发现元索周期律，把化学元索•及化合物纳入一个

2、统一的理论体系。4、了解一些现代化学的成就，研究化学物质的手段，化学科学的探索空间等。第二节研究物质的方法和程序1、基本方法包括观察、实验、分类、比较等。另外还有模空法和假说法。（理解观察的含义）2、基本程序观察物质的外观性质一预测物质的性质一实验和观察（验证和探究预测的性质）・解释及结论（对实验现象进行分析、综合、推论、概括出结论）一、钠（1）钠的物理性质：颜色、状态、硬度、密度、熔点、金属通性（2）化学性质：A少02、C12、S的反应（实验操作及现象）说明钠在空气中的变化过程；介绍MH2的反应B与出0的反应（说明操作及实验现象）。介绍与NH3的反应；C与

3、酸的反应（实质与HJ反应，注意钠过量时与水反应；D与盐溶液及部分熔融盐反应与NHQ、FeCl3、A1C13、CuSO4筹溶液的反应（先与水反应）,与TiCh反应及熔融KC1的反应（直接写方程式系数）说明和二价铁盐反应的现象E与醇、竣酸、酚的反应（3）钠的保存、取用、用途（略）（4）钠的制取：电解熔融的氯化钠二、氧化钠与过氧化钠比佼：颜色；氧元素的化合价；化学键；与水、CO?、酸的反应；所属类别；相互转化如：Na2O2+2Na2Na2O1、Na2O2的式量78与Na?S、A1（OH）3>苯比较Na2O2的质子数38与LiBr、CaF2>Ca（0H）2>（NH4

4、）2S>Na2S>CS2>Mg2Si2、基本反应，与C02>出0的反应。（1）说明固体增重虽的问题、产物归类、反应历程。（2）碳氮化合物，及碳氮氧化合物与氧气和足量过氧化钠反应压强为0的规律（3）H2或CO或碳氢氧化合物与氧气反应后再于足屋过氧化钠反应增重为原重问题（4）NO及CO?的混合气体与足量过氧化钠反应的规律（联想平衡及排水法收集）（5）碳酸氮钠与过氧化钠

5、古

6、体共热的规律3、强氧化性的体现：漂白性；介绍漂白原理，说明与氧化性的区别与一些还原性物质的反应,女IIF0、厂、SO32~>S2~（HSO3-、HS~）4、Na2O2A/其它物质反应时电子转移

7、情况。介绍AjCO2反应历程。三、钠的氢氧化物——NaOH1、（1）俗名：烧碱、火碱、苛性钠。（2）用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业（3）固体和液体的保存不川玻璃塞（4）称量时川烧杯或玻璃仪器介绍20电子的物质：LiCkNaF、NH3・出0、MgO、LiHS、2、物理性质：白色固体，易溶放热，强腐蚀性，易潮解，做十燥剂，制碱石灰3、化学性质（介绍碱的通性）（1）与Al、Zn>Cb、S、P的反应（2）与CO2、SO2、SiO2>AI2O3、NO?反应（说明与CO?反应情况及如何制Na2CO3）说明SO?的吸收方式。玻璃塞的使用，硝酸工业的尾气吸收问题（3

8、）与HC1、H2S>反应（4）与酸的反应（5）与盐的反应（列举一些正盐、酸式盐）（6）有机：与竣酸、酚反应，卤代忌的水解及消去，酯的水解，汕脂的水解，做屮和试剂，制甲烷、氨气中的应用，一次性鉴别的试剂等。4、实验室制法和工业制法四、氯气1、闻气体的方法；浓硫酸的稀禅；装置气密性检验；检杳装置是否漏水；验证气体的纯度；试纸的使用。2、氯气的物理性质颜色，状态，气味，毒性（C】2、CO、SO2、H2S>NO、NO2）,易液化（C12、SC）2、nh3）,溶解度（列举一些具体数据）。3、氯气的化学性质（1）氯气与金属的反应。氯气与钠，铁、铜的反应（操作，现象，解释

9、）说明与可变价金属反应（举例Fe、Cu、Sn、Pb）说切NaCl、KCkCaC—MgCl2>AICI3、FeCgCuCl2>AgCKNHQ的用法。（2）氯气与非金属的反应.与H?、P、Si反应。说明制HC1的条件，与P反应的讨论，精硅的制取。介绍CIO?漂白和消毒，消毒能力是等质量的2.63倍（3）氯气与水的反应可逆反应，平衡移动问题，新制氯水现久置氯水的区别，氯水与液氯的区别，氯水中的微粒与氨水屮微粒数比较，氯水所显示的性质：酸性、强氧化性、不稳定性、ci—性质。与NH3、H2S>H2O2的反应（4）与SO2（H2O）的反应（5）氯气与碱的反应。NaOH两

10、个反应作用、Ca（OH）2（石灰乳）。漂白粉的使用方