2019年高中化学第2章第2节第2课时电解质在水溶液中的反应练习（含解析）鲁科版必修1

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1、电解质在水溶液中的反应1．对于离子反应，下列说法正确的是(　　)A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应解析：通过锌与稀硫酸反应，即：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，就可说明A、B两项不正确；D项针对一般复分解反应的发生条件是正确的，但像氯化铁溶液与铜反应，即：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，仍是离子反应，D项就不正确。答案：C2．下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸

2、反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化镁与稀硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O解析：MgCl2为可溶性电解质应拆分为离子，故A错误，B正确。Na2CO3为可溶性强电解质应拆分为离子，故C错误。Mg(OH)2为难溶物不可拆成离子形式，故D错误。答案：B3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Ca2

3、＋＋CO===CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－===H2ONaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O解析：A、B、D不正确，因为CuCO3、BaCO3、CH3COOH不能拆写成离子形式。C正确。答案：C4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸-6-B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸解析：A项，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，2OH－＋H2C

4、O3===CO＋2H2O；B项，离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项，离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；D项，离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。答案：D5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、K＋、SO、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、NOC．Fe3＋、K＋、Na＋、NOD．Ag＋、K＋、SO、Cl－解析：A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水；B项，四种离子均不与H＋反应，能大量共存；C项，含Fe3

5、＋的溶液为棕黄色；D项，Ag＋与SO、Cl－能反应，不能共存。答案：B6．写出能实现下列反应的化学方程式各一个：(1)SO＋Ba2＋===BaSO4↓：____________________________；(2)CO2＋2OH－===CO＋H2O：_________________________；(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：_______________________________；(4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑：_________________________。解析：一般情况下，可将阳离子改为钠盐、钠碱，或钾盐、钾碱，将阴离子改为硝酸盐、盐酸盐(注意反应物

6、中不要出现AgCl)或硫酸盐(注意反应物中不要出现BaSO4)，或HNO3、HCl、H2SO4等。答案：(1)Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3或H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(3)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3或AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑(时间：40分钟　分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．下列反应属于离子反应的是

7、(　　)A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水-6-C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应解析：A项是气体与固体反应，无自由移动离子参与反应；B项是固体发生分解反应；D中SO2气体与固体CaO反应；A、B、D三项反应均不是在溶液中的反应，均无离子参加反应。答案：C2．下列叙述中正确的是(　　)A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H