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《2019_2020学年高中化学第3章第3节第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治练习（含解析）鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治A组 基础巩固1.可以用浓硫酸干燥的气体是( )A.H2SB.HBrC.SO2D.NH3解析硫化氢是酸性且有还原性的气体,能被浓硫酸氧化,因此不能用浓硫酸干燥,故A项错误;HBr具有还原性,能够被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥,故B项错误;二氧化硫为酸性气体,可以用浓硫酸干燥,故C项正确;氨气为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,故D项错误。答案C2.下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是( )A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性,故浓硫酸、稀硫酸都是氧化性的酸C.
2、浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容器贮存解析A项H2SO4是一种高沸点酸,故难挥发,与酸的浓度无关。B项稀硫酸不是氧化性酸。C项稀硫酸加热也不与Cu反应。D项稀硫酸与铁器可反应,故不能用铁器贮存稀硫酸。答案A3.有关蔗糖与浓硫酸的反应,下列说法错误的是( )A.浓硫酸表现出还原性B.浓硫酸表现出脱水性C.放出大量的热D.反应后有SO2生成解析蔗糖在浓硫酸中碳化,同时生成CO2、SO2和H2O,浓硫酸表现出脱水性和强氧化性,A项错误,B、D项正确;该反应中放出大量的热,C项正确。答案A
3、4.下列各组溶液中可以用来鉴别SO42-、SO32-、CO32-和Cl-的最好的一组是( )A.Ba(NO3)2溶液和盐酸B.BaCl2溶液和澄清石灰水C.BaCl2溶液、AgNO3溶液D.BaCl2溶液、盐酸、品红溶液解析A项,SO42-、SO32-与Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀均不溶解[BaSO3被NO3-(H+)氧化成BaSO4];C项,四种离子与Ag+反应均产生白色沉淀,SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+反应均产生白色沉淀,故无法鉴别;D项,先滴入BaCl2溶液,再滴入盐酸,沉淀
4、不溶解的为SO42-,溶解且产生的气体能使品红溶液退色的为SO32-,溶解且产生的气体不能使品红溶液退色的为CO32-,剩下的为Cl-。答案D5.导学号50534118用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与足量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色解析移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触面积,即控制SO2的生成量,故A项合理;SO2能使品红溶液退色,故B项合理
5、;SO2有毒,且属于酸性氧化物,所以尾气用NaOH溶液吸收,故C项合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易造成液体溅出试管而发生危险,故D项不合理。答案D6.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.45mol解析Cu与浓硫酸反应时,参加反应的H2SO4只有部分被还原,且浓硫酸浓度降低到一定程度即停止反应,因而在计算被还
6、原的H2SO4时不能把0.05L×18mol·L-1=0.9mol全部当成反应物,而只能是其中一部分。又根据化学方程式可知,在参加反应的浓硫酸中只有一半被还原,所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol。答案A7.下列现象和用途中,浓硫酸表现脱水性的是( )A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中,蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸使Fe、Al钝化解析区别浓硫酸的脱水性和吸水性,要看原物质中是否有水分子。一般来说,脱水性是对有机物质而言,其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶
7、1即以H2O的形式脱去,无机物质失水一般为吸水性,如CuSO4·5H2O失去结晶水,故C项不正确;A项中浓硫酸表现吸水性;D项中浓硫酸表现强氧化性;只有B项中浓硫酸表现脱水性。答案B8.在通常情况下,A是固体单质。根据如图所示的转化关系,回答有关问题:(1)写出下列物质的分子式:A 、C 、E。 (2)写出指定反应的化学方程式。①B+C: ; ②C→D: ; ③E→C: 。 (3)将5mL0.10mol·L-1的C的溶液与5mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合,反应的离子方程式为
8、 。 解析从转化关系图来分析,E是某氧化物的水化物,是一种含氧酸,含氧酸与金属铜发生化学反应的只有浓硫酸和硝酸,而与硝酸对应的单质A是N2,常温下是气体,与题意不符,故E是浓硫酸,再逆推回去,可知A为S,B为H2S,C为SO2,D为SO3,C溶液中的溶质为H2SO3,因n(H2SO3)∶
