八下科学知识要点

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1、第1章粒子的模型与符号第1节模型、符号的建立与作用1.使用符号的意义：能简单明了地表示事物，还可避免由于食物外形、语言文字的不同而引起的混乱。2.构建模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。3.物质粒子模型的应用：物质三态的变化本质上就是构成物质的粒子之间的距离发生变化。第2节物质与微观粒子模型（1）1.分子是保持物质变化性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。2.物质由分子构成，分子由原子构成。物质也可由原子直接构成。第2节物质与微观粒子模型（2）1.物质的种类：原子构成分子的结构和种类不同，形成了种类繁多、性质各异的物质。

2、不同的物质由不同的分子组成。不同的分子由不同种类和不同数量的原子构成。2.粒子的大小和质量：分子和原子的体积很小，原子的半径一般在10-10米数量级；原子的质量非常小，其数量级在10-27~10-26千克之间。第3节原子结构的模型（1）1.原子结构模型的建立与修正：①英国道尔顿的实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位）；②英国汤姆生的西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）；③英国卢瑟福的卫星模型（原子核像太阳，电子像行星，电子围绕原子核运行）；④丹麦波尔的分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）；⑤现代科学家的电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围

3、）。2.原子结构：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。第3节原子结构的模型（2）1.现在科学实现证明原子的结构：2.（1）原子中核电核数=核内质子数=核外电子数（2）原子中电子的质量合一忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。第3节原子结构的模型（3）1.①核电核数（质子数）相同的一类原子总称为元素；②原子中质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素原子。氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。2.离子是带点的原子或原子团。带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子。3.构成物质的粒子有：分子、原子、离子。第4节组成物质的元素1.物质的分类：2

4、.元素是宏观、集合概念，只分种类，不分个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以分种类，也可有个数。第5节表示元素的符号（1）1.元素符号的含义：表示一种元素和一个原子。2.常见的元素符号：H、He、O、C、N、S、Si、Ne、Na、Mg、Fe、Cu、Cl、Ar、Ca、Ag、Al、I、K、P、Pb共21种。第5节表示元素的符号（2）1.元素周期表的结构：从左到右一行为一周期，从上到下一列为一族。每个族的化学性质都相似。2.在同一周期中的元素，自左到右从金属元素开始，到非金属元素，最后为稀有元素。第6节表示物质的符号（1）1.化学式：永远素符号表示物质分子组成的

5、式子，如H2，CO2、NaCl等。2.化学式的含义：①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③表示该物质的一个分子；④表示该物质的分子中原子个数比。第6节表示物质的符号（2）1.离子是带电的原子或原子团，如O2-（氧离子）和SO24-（硫酸根离子）等。2.离子符号：在离子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数，如Na+和S2-等。第6节表示物质的符号（3）1.化合价的规定：在单质中，元素的化合价定位0价；在化合物中个元素正负化合价的代数和为零。2.常见物质的化合价：+1-2+1+1+1+2+2+2+2+3-2-1-2-1+1HOKNaAgCaMgBaZnAl

6、SO4OHCO3NO3NH43.应根据化学式来计算有变价元素的化合价。例如：+1+x-2KClO31+x-6=0x=+5第7节元素符号表示的量（1）1.相对原子质量：用某原子质量除以碳原子质量的，单位是“1”。2.相对分子质量：一个分子中个院子的相对原子质量的总和。相对分子质量最小的是H2，相对分子质量最小的氧化物是H2O。3.化学式的含义：①表示一种物质和该物质的组成元素；②表示一个分子及构成该分子的原子种类和原子个数比；③表示它的相对分子质量。第7节元素符号表示的量（2）根据化学式求相对分子的质量、化学式中某元素的质量分数和组成物质的各元素的质量比。第1

7、章空气与生命第1节空气1.空气的组成部分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。2.空气的污染物主要有：①粉尘；②有害气体，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。3.污染物的主要来源：狂舞燃料的燃烧和工厂的废气。第2节氧气和氧化（1）1.氧气的物理性质：无色、无谓的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态和固态氧呈淡蓝色。2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是常用的氧化剂。（1）与碳反应：C+O2CO2（2）与硫反应现象：发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体。S+O2SO2（3）与铁反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。Fe+O2Fe

8、3O43.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的