宁夏中卫一中高三上学期期末化学试卷含解析

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1、2015-2016学年宁夏中卫一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1•现在甲基、轻基、竣基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（）A.3种B.4种C.5种D.6种2.用Na表示阿伏伽徳罗常数的值，下列叙述屮不正确的是（）A.分子总数为Na的NO?和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2NaB.28g乙烯和环丁烷（C4HQ的混合气体中含有的碳原子数为2NaC.常温常压下，92g的NO?和N2O4混合气体含有的原子数为6NaD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N

2、a3.下列离子方程式，正确的是（）A.硫酸氢钱和氢氧化钠等物质的量混合NHf+OH-—NH3T+H2OB.向Ba（OH）2溶液屮加入少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-—BaSO3xl/+SO32-+2H2OC.将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2OD.等物质的量的漠化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br'+2C12—2F3++Br2+4C1-4.下列各组离子能大量共存的是（）①"84"消毒液的水溶液中:Fe2+.ClCa2+>Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NHf、ClS2-③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe叭

3、Al3SO42->K+④pH二2的溶液屮：NHf、Na：C「、Cu2+⑤无色溶液中：k+、CH3COOHCO3■>MnO4'.A.②③B.①③C.①⑤D.③④5.如图表示4■浪环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）w①

4、酸性KM©溶液@NnOH乙孵溶液共竣A.①③B.③④C.②③D.①②2.利用反应6NO2+8NH3—7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示.下列说法不正确的是（）NH卄A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离

5、子交换膜C.电极A极反应式为：2NH3-6e_=N2+6H+D.当有4.48LN02（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol3.将2.7g铝溶解于1OOmL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL,lmol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（）A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.lOg二、填空题（本题包括3小题，共43分）2.工业上冶炼冰铜（mCu2O>nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）.完磊f粗钢CuSO45H2O02成下列填空：L气体A泡tfi(Cu2O,Cu)熔渔B（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸

6、收.a.浓H2SO4b.浓HNO3c.NaOH溶液d・氨水（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应.①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是;②装置屮镁带的作用是；③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a,a是;（3）将HqS和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120°C、lOlkPa）,气体体积减少30%,求原混合其气体中H?S的体积分数.（不考虑H?S的自身占燃分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2八2S+2H2。氧气足量时：2H2S+3O2—2SO2+2H2O；(4)已知：SiCl4(s)+H2(g)—SiHCl3(s)+HC1(g)△H【=47k

7、J/molSiHCh(s)+H2(g)—Si(s)+3HC1(g)AH2=189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为.3.图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物己略去）.其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：n(：C/noi團1（1）M中存在的化学键类型为（2）一定条件下，Z与H?反应转化为ZH4,ZH4的电子式为(3)已知A与ImolAl反应转化为X时(所有物质均为固体)的热效应为akJ,则该反应的热化学方程式为:(4)A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为:(5)向含4molD的稀

8、溶液中，逐渐加入X粉末至过量.假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n(X")随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值.2.工业上设计用CO?来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，乂得到宝贵的能源物质.为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入ImolCO?和3molH2,某温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0KJ/moI•测得CO?和CH3OH(g)的浓度随吋间变化如图所示(1)该反应该温度下，化学平衡常数的值为(2)下列说