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1、山东省高密市凤城中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版〉1.下列物质屈于电解质的是A.CuB・2C.KNO3D.C2H5OH【答案】C【解析】首先得是化合物，再有就是本身可电离出自由移动的离子。C2H5OH是非电解质2.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是A、使紫色石蕊试液变蓝色B、与碱反应生成盐和水C、与活泼金属反应生成盐和氢气D、与氧化钠反应生成盐和水【答案】A【解析】试题分析：A、酸使紫色石蕊试液变红色，故A错误；B、酸能和碱反应生成盐和水，属于酸通性，故B正确；C、酸与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸通性，故
2、C正确；D、酸可以和氧化钠ZI'可反应生成钠盐和水，属于酸通性，故D正确，考点：考查了酸的通性的相关知识。3.在体积均为1.0L的恒容密闭容器屮加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.lmolC02和0.2molC02,在不同温度下反应C02（g）+C（s）=2C0（g）达到平衡，平衡时CO?的物质的量浓度c（C0J随温度的变化如图所示（图中I、II、III点均处于曲线上）.下列说法正确的是（）r/KA.体系中c（CO）：c（CO,状态II）＜2c（CO,状态III）B.反应CO2（g）+C（s）=2C0（g）的△$＞（）、AIKOC.体系的总压强P总：P总（状态II
3、）V2P总（状态I）D.逆反应速率V逆：V逆（状态I）（状态III）【答案】A【解析】试题分析:A、开始时先通入0.lmolCO,,两个平衡为等效平衡,CO浓度相等,再充入0.lmolCO,,假设平衡不移动，此时c（CO,状态II）=2c（C0,状态III）,相当增大压强，平衡向逆反应方向进行，消耗C0,因此有c（CO,状态lI）＜2c（C0,状态III）,故正确；B、根据反应方程式，气体物质的量增大，△$＞（）,随着温度的升高，CO?的浓度减小，说明反应向正反应方向移动，此反应属于吸热反应，△H＞0,故错误；C、状态II先通入0.lmolC02,此吋压强相等,再
4、通入0.ImolCO,,假设平衡不移动，此时的压强二2P总（状态T）,但要求g的浓度相等,加热使反应向正反应方向移动，气体的物质的量增加，因此P总（状态II）>2P总（状态I）,故错误；D、温度越高，反应速率越快，即V逆（状态I）3逆（状态III）,故错误。考点：考查勒夏特列原理、影响反应速率的因素、等效平衡等知识。1.将等物质的量的镂和铝相混合，収等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHC1B.4mol/LHNO：〕C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO1【答案】A【解析】试题分析：A、镁铝均能与盐
5、酸反应产牛仏；B、硝酸是强氧化性酸，镁铝与硝酸反应不能产生氢气；C、铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气而镁不能；D、镁与浓硫酸（18niol/L）反应生成SO?气体，不产生氢气，铝与浓硫酸发生钝化，答案选A。考点：考查计算与酸碱反应的计算2.（3分）标况下由0.5g出、llgCO和4gO2组成的混合气体，其体积约为（）A.&4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L【答案】C.【解析】试题分析：0.5gH2、llgCO和4gO2的体积分别是:氢气：°-5gX22.4L/mol=5.6L；2g/mol一氧化碳：44--W.1X22-4L/mcil二5.6L；所以混合
6、气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14L.考点：物质的量的相关计算•・3.为了防止热带鱼池屮水藻的生长，需保持水屮勺浓度约1.2x10-5为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2已知CuS、Cu（OH）2>CUCO3的忌值依次为1.3x10出、2.2x10叭1.4x10】°,下列四种物质中,能满足池水浓度要求的是A.CuSO4B・CuCO3C.Cu（OH）2D.CuS【答案】B【解析】要保持水中C产的浓度约1.2x10-5mol-L1,根据题给条件KspCuS=c(Cu巧X[c(S2)]=1.3xl0
7、'36/C(Cu2+)Vl.SxlO'^KspCu(OH)2=c(Cu2+)X[c(OH)]2=2.2XIO20,c(Cu2+)〜V0.22xl0'7,KSpCuCO3=c(Cu2*)X[c(CO32)]=1.4X1O10,c(Cu2+)V1.4xl0t所以883最接近题目要求,所以选B。4.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是z的水溶液卜濟j述彳ZA.X可能是金属铜B・Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A.若X是Cu,Y是CL,Cu在CL燃烧产生的Z是CuCl2,电解CuCl2溶液产生Cu和CL,符合上
8、述物质转化
