天津市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学

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1、天津市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题1•以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的儿个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D.屠呦呦用乙醸从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。详解：

2、A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。选项A不合理。B.簡代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C.陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。D.屠呦呦用乙瞇从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙瞇中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醸中，所以属于萃取操作。选项D合理。点睛：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃収，例如：用四氯化碳萃収碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液

3、体溶剂萃取固体物质中的某种成分,例如：用烈洒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。2.下列化学用语表示正确的是••A.氢氧根离子的电子式为・（）:II••A.HC1O的结构式：H-O-C1B.耕（N2H4）的电子式为:A.CCb分子的球棍模型是;【答案】B【解析】A.氢氧根带有一个单位负电荷，电子式为［：0：H］故A错误；B.HCIO为共价化合物，分子中■■存在1个0・H键和1个C1・O键，中心原子为0,结构式为H-0-C1,故B正确；C.联氨(N2H4)中NHH原子满足8电子稳定结构，电子式为h：P：N：H，故C错误；D.CCb分子屮氯原子比碳原•••・子大，

4、球棍模型为.斗・，故D错误；故选B。点睛：本题考查常用化学用语的书写判断，注意掌握离子符号、电子式等化学用语的概念及书写原则，明确经基与氢氧根离子区别。本题的易错点为D,球棍模型和比例模型中要注意原子的相对大小。2.Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(0H)3胶体粒子数为0.1NAB.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数为0.2NaC.常温常压下，22.4LSO2中含有的分子数小于NaD.6.4gCaC2中所含的共价键数为0.2Na【答案】C【解析】【详解］A.16.25gFeCh的物质的量为0.lmol,由于

5、胶体是分子的集合体,因此水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1Na，错误；B64g铜的物质的量为0.1mol,铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，即铜元素由0价升高到+1价，因此反应转移电子数为O.INa，错误；C.标况下，22.4LSO2物质的量为lmol,含有的分子数Na，常温常压下，22.4LSO?物质的量小于lmol,含有的分子数小于Na，正确；D.6.4gCaC2物质的量为0.1mol,C??冲碳碳原子间形成三对共用电子对，即0.1molC22-中所含的共价键数为0.3NA,错误；综上所述，本题选C。【点睛】lmol铜与足量氯气加热反应生成氯化铜，转移电子为2

6、mol；1mol铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，转移电子为1mol；这说明，针对同一种还原剂，氧化剂的氧化能力不同，金属被氧化的程度就不一样，上述反应证明非金属性：Cl>So2.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：NazCChvNaHCChB.热稳定性：HCIVPH3C.沸点：C2H5SHVC2H5OHD.碱性：LiOH

7、非金屈的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HC1>PH3。选项B错误。c.C2H5OH分子中有疑基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH>Be(OH)2o选项D错误。点睛：解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的选项A,比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸@钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸盘钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密