高考化学试题分类解析考点08电解质溶液

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1、考点8电解质溶液1.（2013-上海化学・19）部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNfCCh电离平衡常数-4K=1.77x10K-10i=4.9x10K・7H=4.3x10-11(251)K2=5.6x10下列选项错误的是-+H2-A.2CNQ+COl2HCN+CO・+HB.2HCOOH+C3»2HCOO2O+CO2fC・中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOON却NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者【答案】AD【解析】根据电离常数可酸性HCOOHH2CO3>HCN>HCO3

2、・,因此，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),即离子总数是n(Na・)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH・)大,n(H+)小，D错误。【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。2.（2013・四川田积变化），实验数据如下表:综化学・5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体实验编号起

3、始浓度/(mol・L反应后浴液的pHc(HA)0.1xc(KOH)0.10.2A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H十)mol--)=c(K+)—c(A_)二B.实验①反应后的溶液中：C.实验②反应后的溶液中:D.实验②反应后的溶液中:c(OH)1X10c(A一)+c(HA)>0.1mol・L-1c(K+)二c(A-)>c(OH-)=c(H+)【答案】B解析：由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确；由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9mol/L,故B错误；C中

4、由②得X>0.2mol/L,故C正确;由电荷守恒得D正确3、（2013-天津化学・4）下列实验误差分析错误的是A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【解析】该题考查基本实验的误差分析。A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH吋，碱液被稀释，PH值偏小，正确。B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气

5、泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。答案：B4、(2013-天津化学・5)下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸憾水中滴加浓H2SO4,心不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸+)=c(OH-)-2c(HC.在Na$稀溶液中，c(HD.NaCI溶液和CHaCOONH容液均显中性,【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。2S)-c(HS两溶液中水的电离程度相同A选项在蒸憾水中滴加浓违SO4,放出热量,溶液温度升高，Kw变大，错误。B选项CaCO3难溶于

6、稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C选项时溶液中的质子守恒，正确。D选项CHsCOON椒水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。答案：C・+H3203固体，贝0)+c(Na)=c(HSO3)+c(OH^c(SO32)C.D.2c(SO3c(

7、HSO3加入氨水至中性，贝U2c(Na+)=c(SO加入少量NaOH溶液,2-)>c(H+)二c(OH-)3D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0x10-2molL-i(OH)13.【答案】C【解析】NaHS0溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入Na,与水反应生成NaOH,3与NaHSCb反应，故c(NaHSO)减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘3以2；错误；G加入少量NaOH,【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。5.(2013-广东理综・12)50C时，下列各溶液中，离子的物

8、质的量浓度关系正确的是+-1A.pH=4的醋酸中：c(H)=4.0molLB.饱和小苏打溶液中：c(Na)=c(HCOs)C.饱和食盐水中：c(Na)