重要有机气态物质实验室制法

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1、重要有机气态物质的实验室制法一.教学目标：1.掌握重要有机气态物质的实验室制法和工业制法。2.培养学生认真审题、析题、快速解题的能力；培养学生自学能力、思维能力，以及概括总结和语言表述能力。3.通过复习培养学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质辩证认识。4.激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实、独立思考的科学态度。5.培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。二.教学重点、难点：重点：掌握重要有机气态物质的实验室制法。难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。三.教学过

2、程:[引入]这节课我们开始复习有机实验，这部分内容需要大家掌握重要有机物的实验室制法。[板书]重要有机气态物质的实验室制法[投影]例:（1997年全国高考题）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图1所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。（2）安全瓶b可

3、以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象。（3）容器c中NaOH溶液的作用是6[学生活动]:回忆有机实验的有关内容，明确任务，做好知识准备。[阅读、思考、讨论]学生进行分析：制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。通过观察实验装置，可知a是制乙烯装置，b是安全瓶防止液体倒吸。锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管d是否堵塞。当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。c中盛氢氧化钠溶液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）。乙烯在d

4、中反应，最后一个锥形瓶的作用是吸收Br2（气），防止空气污染。解答：（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2）b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带有的酸性气体或答除去CO2和SO2。（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因[组织讨论]请分组讨论，认真分析并做答。（4）原因：①乙烯发生（或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合

5、液没有迅速达到170℃（答“控温不当”亦可）。[讲评]此题第（1）问多数同学能答对，而后三问有很多同学答错或答的不够准确，原因在哪儿呢？[思考、分析并回答]：（1）对b装置的功能理解不透，而导致失分；（2）对乙醇和浓硫酸混合液加热反应过程中溶液颜色由无色到棕色最后到黑色的原因不清楚；（3）题中第（4）问要求考生有一定的分析评价能力，学生往往理解不了，而感到无从入手，从而导致失分。[讲评]此题考查了乙烯的实验室制法，除此之外，还要求大家掌握乙炔的实验室制法。[板书]C2H4　C2H2[放影]C2H4、C2H2的实验室制法[投影]C2H4

6、、C2H2的实验室制法比较6回忆、查阅、填表、记笔记乙烯乙炔药品乙醇与浓硫酸体积比为1:3电石(碳化钙)和水反应原理CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC三CH↑发生装置温度计的位置不用启普发生器收集方法只可用排水法最好用排水法注意1、温度计水银球应插入反应液中。2、加碎瓷片防止暴沸。3、浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。4、加热过程中会发生多个副反应，生成乙醚、SO2、CO2、C等，在加热过程中的现象是：混合液由无色变黑色，并产生有刺激性气味的气体。因此应迅速升温到170℃，避免副反应发生。1、

7、不用启普发生器的原因是反应速率快，放出大量热，生成的Ca(OH)2易堵塞导管而发生爆炸。2、该法是实验室制法，又是工业制法。3、电石的制备：碳酸钙高温分解得氧化钙，氧化钙与焦碳在电炉中反应得电石。4、实验室制乙炔，为得到比较平稳的乙炔气流，要用食盐水代替水。5、因电石中含少量CaS、Ca3As2和Ca3P2，故与水反应生成H2S、AsH3、PH3等气体，所以收集的乙炔气体有糗味。[讲述]请大家再次看例题，重新体会一下高考题确实离不开课本上的基础知识。另外，从整体上看，大家对气体的制备、除杂、验证及有毒气体的吸收能分析清楚，而对实验操作

8、过程中的安全问题根本想不到或思考不到位。通常设计化学实验时，为了保证操作人员的安全，保障实验如期顺利进行，往往要设置安全装置；一般在涉及气体的实验中最为常见，6请大家看投影上九个装置，涉及到的安全问题有哪些？[投影][讨