化学能与电能教案韩艳利

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1、2化学能与电能一.教学目标【知识与技能】1.获得化学能与为电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的实验。2.了解原电池的定义；了解原电池的构成条件；了解原电池的化学原理；【过程与方法】通过观察、分析实验现象的研究过程，初步学会通过现象看本质的化学研究方法。【情感态度与价值观】有参与化学科技活动的热情，有将化学能与电能的化学知识应用于生产，生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。二.教学重点和难点教学重点：原电池的构成条件及化学原理教学难点：原电池的化学原理三.教学方法多媒体辅助法，实

2、验探究法等四.教学过程【导入】把铜片和锌片插在苹果上，用导线连接电流计，结果苹果会发电！神奇吗?你想知道其中的奥秘吗？科学探究一：原电池的原理实验1步骤要求铜片和锌片分别插入稀硫酸屮实验现象用化学方程式解释实验现象思考问题寻找答案1.反应中，那些物质失电子？那种物种得电子？2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液屮的H?3.想什么办法使Zn与II分开，不让I「直接在Zn表面得电子？列出你对问题3的想法实验2步骤要求将铜片和锌片直接接触实验现象用化学方程式解释实验现彖思考问题寻找答案1.反应中，哪种物质失电子？哪种物质得电子？2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶

3、液中的H?3.IT的电子是Cu失去的吗？Cu在这个过程中起什么作用？4.想什么办法让这种电子的转移变成电流？列出你对问题4的想法实验3步骤要求将铜片和锌片用导线连接实验现象用化学方程式解释实验现象思考问题寻找答案1.反应中，哪种物质失电子？哪种物质得电子？2.电子从Zn到溶液中经川历了那些途径？3.导线在这个过程中起什么作用？4.你怎么才能知道导线中有电子流过？怎么才能知道导线中电子的流动方向？组内交流列出想法实验4步骤要求在铜片、锌片和导线之间连接电流表，将铜片和锌片互换位置再连接电流表实验现象解释实验现象思考问题寻找答案1.反应中，哪种物质失电子？哪种物

4、质得电子？2.电子从Zn到溶液中经川历了那些途径？3.电流表在这个过程中起什么作用？4.你认为在这个过程中能量的转化关系是怎么样的？组内交流列出想法一.铜锌稀硫酸原电池的工作原理定义：像这样把化学能转变为电能的装置叫作原电池。锌片：负极Zn—2e=Zn2*失电子锌片溶解铜片：正极2H+2e=H2t得电子有气体产生总的离子反应方程式:Zn+2H+=Zn"+比t总的电池反应方程式：Zn+H2S04=ZnS04+H2t电子沿导线传递，产生电流F1氧化反应＜—负极正极—还原反应阴离子阳离子解质溶液;—科学探究二：原电池的构成条件原电池构成部分对比一电流表苹果ZnCu

5、蔗糖溶液ZnCu结论原电池构成部分对比二电流表一个苹果ZnCu两个苹果ZnCu结论原电池构成部分对比三电流表苹果ZnZn苹果ZnFe结论二、原电池形成条件①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。②两极材料均插入电解质溶液中。③两极相连形成闭合回路。④前提必须是一个自发的氧化还原反应三、习题1.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸屮，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如下图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为Z〉Y〉X〉W2.下列制氢气的反应速率最快的是（D）A纯锌和lmol/L硫酸B纯锌和18mol/L硫酸C纯铁和18mol/L硫酸D

6、粗锌和lmol/L硫酸的反应屮加入儿滴CuSOq溶液1.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（D）A、A是锌,B是铜,C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁,B是银,C为AgNOs溶液D、A是Ag,B是铁，C为AgNOs溶液小结：重点掌握原电池的构成条件，工作原理，及简单原电池电极反应式的书写，应用。作业：课后习题1-4【板书设计】化学能与电能一、原电池1.定义：像这样把化学能转变为电能的装置叫作原电池。2.铜锌稀硫酸原电池的工作原理锌片：负极Zn-2e=Zn2*失电

7、子锌片溶解铜片：正极2H+2e=H2t的电子有气体产生总的离子反应方程式:Zn+2H+=Zn"~+比t总的电池反应方程式：Zn+H2S04=ZnS04+H2t3.原电池工作原理电子沿导线传递，产生电流氧化反应—负极正极一＞还原反应阴离子1阳离子二4^解质溶液）二二二、原电池形成条件①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。②两极材料均插入电解质溶液中。③两极相连形成闭合回路。④前提必须是一个自发的氧化还原反应