高一化学必修一知识点总结金属及其化合物

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1、金属及其化合物-1-金属的化学性质1.学习方法物质3研究它们的性质的主要方法卩氧气2观察和实验法心氢气9观察和实验法卩锌和铁2观察和实验法4盐酸4观察和实验法4非金属的通性4分类、比较法2金属的通性4分类、比较法3酸的通性4分类、比较法42.研究一种物质的性质的程序3.观察法4.金属钠的物理性质5.金属与水的反应6.分类法7.比较法8.实验法2Na+2H20====2NaOH+H2观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质(1)含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对彖的方法(2)内容：

2、可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.8TC,沸点为882.9'C；密度为0.97g・cm-3在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般

3、性质。运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。(1)含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。(2)注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。(1)实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验屮，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。9、金属和氧气的反应4Na+O2====2Na2。2Na+O2====2Na?O22

4、e2Na2O^-2H2O=4Na2OH-HD2t10>Na2()2与H2O反应的化学原理：属于自身氧化还原反应；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。4.铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点(2050°C)高于铝的熔点(660°C),包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中乂会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。11.钠的保存由于钠的化学性质非

5、常活泼，易与空气中的02和H20等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成N&2O)出现白色固体(NaOH)表面变成粘稠状(NnOH潮解)白色块状固体(Na2CO3-10H2O)风化为白色粉未状物质(NH2CO3)12、铝与氢氧化钠溶液的反应铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液川的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2tAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应：(标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaO

6、H溶液反应的实质)简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAIO2+3H2t第二节儿种重要的金属化合物碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO?)分类正盐酸式盐俗称纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小的白色晶体1、钠的盐一碳酸钠、碳酸氢钠化学性质与酸反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32+H+=HCO3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t(HCCV+H*二H2O+CO2t)开始无外观现象(因为首先生成HCOJ，随后出现气泡。(若向足量HC1中分别滴入Na2CO3或NaHC03,则均会立刻出现气泡。)NaHC

7、O3+HCl=NaCl+H2O+CO2t(HCO「+H仁H2O+CO2t)滴入盐酸后，即刻出现气泡。与碱反应Na2CO3不反应：NaHCO3+NaOH二H2O+Na2CO3与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCOsI+2NaOH反应的本质是：CO32"+Ca2+=CaCO.3INaHCO3与少量石灰水的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3I+Na2COs+2H2O2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3I+CO32+2H2O若石灰水过量，则新生成的Na2CO3可与Ca(OH)2继续反应，即：Ca(OH)2+N

8、a2CO3=CaCO3I+2NaOH・•・过量石灰水中NaHCO3与Ca(OH)2的反应为：NaHCO34-Ca(OH)2=CaCO31+NaOH+H2OHCO3+