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时间：2019-09-24
《2018高考（化学）（苏教）大一轮复习方案--专题练习-作业答案-专题六化学反应与能量变化》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时作业(十六)1・D2.B［解析］根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A、C错误；某些吸热反应不需要加热也可以发生，D错误。3.D［解析］因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时放出的热量为②>(§)>①，所以△H22、物质能量低，因此反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，正确，选D。5.D［解析］根据图可知反应物能量高，生成物能量低，过氧化氢的分解属于放热反应，A错误；催化剂能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应，B错误；催化剂仅能改变化学反应速率，不能改变反应物的分解率，C错误；催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高HQ?分解速率，D正确。6.B［解析］A项，HI分子中的化学键是极性键；B项，由热化学方程式可知，反应放出akJ的能量，其中断开1molI2和1mol出中的化学键共吸收(b+c)kJ的能量，则形成2molH3、I分子屮的化学键需放出(a+b+c)kJ的能量，那么断开2molHI分子中的化学键就需吸收(a+b+c)kJ的能量；C项，反应是放热反应，所以1molH2(g)和1molb(g)的总能量高于2molHI(g)的总能量；D项，反应是可逆反应，放111的热量应小于2。kJ。7.A［解析］已知合成二甲醸的三步反应如下：©2H2(g)+CO(g)^^CH3OH(g)HX②2CH3OH(g)^=^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2③CO(g)+H2O(g)^^co2(g)+H2(g)Hy由盖斯定律可知，迪过①X2+②+③可得4、所求反应方程式，则△H=2/S.H5、+A//2+,故选Ao2.C［解析］由图像分析，2mol出他)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g),放出483.6kJ的热量，故2molH2(g)与1mol。2仗)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，A项错误；氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故氢气的燃烧,.483.6+88_6、工屮、口,热、H=—kJ・molJ=-285.8kJmolB项错误；③2H2(g)+•O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-mol-1,①H2(7、g)=H2(l)AH=-0.92kJ-moF1,②O2(g)=O2⑴H=-6.84kJ・mol_1,根据盖斯定律，由③一①X2—②可得2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)H=-474.92kJmoF1,C项正确；比0仗)生成出0⑴为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D项错误。3.C4.(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)AH=_114.6kJmoF1(2)①4.0②一53.5kJ・mo「】懈析］(2)①第2组数据偏差较大，应舍去，其他三组的温度差平均值为4.0°C。®8、H=~(必+刃2)C(力―门)n(H2O)80mLXlg・mLTX4.18X10TkJ/(g・°C)X4.0°C0.025mol二—53.5kJmol^o5.(l)abc(2)C⑸+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△+131.1kJmolt［解析］(1)浓氨水和二氧化硫反应可以吸收二氧化硫，故a正确；NaHCO3溶液和二氧化硫反应可以吸收二氧化硫气体，故b正确；FcCb溶液和二氧化硫发生氧化还原反应，可以吸收二氧化硫，故C正确；NaHS03不能和二氧化硫发生反应，不能吸收二氧化硫，故d错误。(2)反应①热化学方程式为①C9、(s)+10、o2(g)^CO(g)A//=-110.5kJ/moL反应②的热化学方程式为②H2(g)+11、02(g)=H20(g)-241.6kJ/mol,依据盖斯定律计算①一②得到C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.1kJmol。2.(1)C6H6(1)+yO2(g)=3H2O(1)+6CO2(g)△H=—3260.4kJ/mol-3128.64kJ/mol(2)-824.35kJ/mol(3)①1：1②一2044.0kJ/mol［解析］(1)C6H6(1)+yO2(g)=3H2O(1)+6CO2(g12、)AH=-83.6kJ■预爲=—3260.4kJ/molo若1g水蒸气转化成液态水时放出2.44kJ的热量，则出0(1)=出0@)AH=+2.441akJ卞式荷=+43.92kJ/mol,故1mol。6氐完全燃烧生成水蒸气时的△丹=一3260.4kJ/mol+3X43.92kJ/mol=-
2、物质能量低，因此反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，正确，选D。5.D［解析］根据图可知反应物能量高，生成物能量低，过氧化氢的分解属于放热反应，A错误；催化剂能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应，B错误；催化剂仅能改变化学反应速率，不能改变反应物的分解率，C错误；催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高HQ?分解速率，D正确。6.B［解析］A项，HI分子中的化学键是极性键；B项，由热化学方程式可知，反应放出akJ的能量，其中断开1molI2和1mol出中的化学键共吸收(b+c)kJ的能量，则形成2molH
3、I分子屮的化学键需放出(a+b+c)kJ的能量，那么断开2molHI分子中的化学键就需吸收(a+b+c)kJ的能量；C项，反应是放热反应，所以1molH2(g)和1molb(g)的总能量高于2molHI(g)的总能量；D项，反应是可逆反应，放111的热量应小于2。kJ。7.A［解析］已知合成二甲醸的三步反应如下：©2H2(g)+CO(g)^^CH3OH(g)HX②2CH3OH(g)^=^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2③CO(g)+H2O(g)^^co2(g)+H2(g)Hy由盖斯定律可知，迪过①X2+②+③可得
4、所求反应方程式，则△H=2/S.H
5、+A//2+,故选Ao2.C［解析］由图像分析，2mol出他)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g),放出483.6kJ的热量，故2molH2(g)与1mol。2仗)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，A项错误；氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故氢气的燃烧,.483.6+88_
6、工屮、口,热、H=—kJ・molJ=-285.8kJmolB项错误；③2H2(g)+•O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-mol-1,①H2(
7、g)=H2(l)AH=-0.92kJ-moF1,②O2(g)=O2⑴H=-6.84kJ・mol_1,根据盖斯定律，由③一①X2—②可得2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)H=-474.92kJmoF1,C项正确；比0仗)生成出0⑴为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D项错误。3.C4.(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)AH=_114.6kJmoF1(2)①4.0②一53.5kJ・mo「】懈析］(2)①第2组数据偏差较大，应舍去，其他三组的温度差平均值为4.0°C。®
8、H=~(必+刃2)C(力―门)n(H2O)80mLXlg・mLTX4.18X10TkJ/(g・°C)X4.0°C0.025mol二—53.5kJmol^o5.(l)abc(2)C⑸+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△+131.1kJmolt［解析］(1)浓氨水和二氧化硫反应可以吸收二氧化硫，故a正确；NaHCO3溶液和二氧化硫反应可以吸收二氧化硫气体，故b正确；FcCb溶液和二氧化硫发生氧化还原反应，可以吸收二氧化硫，故C正确；NaHS03不能和二氧化硫发生反应，不能吸收二氧化硫，故d错误。(2)反应①热化学方程式为①C
9、(s)+
10、o2(g)^CO(g)A//=-110.5kJ/moL反应②的热化学方程式为②H2(g)+
11、02(g)=H20(g)-241.6kJ/mol,依据盖斯定律计算①一②得到C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.1kJmol。2.(1)C6H6(1)+yO2(g)=3H2O(1)+6CO2(g)△H=—3260.4kJ/mol-3128.64kJ/mol(2)-824.35kJ/mol(3)①1：1②一2044.0kJ/mol［解析］(1)C6H6(1)+yO2(g)=3H2O(1)+6CO2(g
12、)AH=-83.6kJ■预爲=—3260.4kJ/molo若1g水蒸气转化成液态水时放出2.44kJ的热量，则出0(1)=出0@)AH=+2.441akJ卞式荷=+43.92kJ/mol,故1mol。6氐完全燃烧生成水蒸气时的△丹=一3260.4kJ/mol+3X43.92kJ/mol=-
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