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《2020届高考化学一轮总复习化学反应速率及影响因素作业（含解析）新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学反应速率及影响因素一、选择题1.(2019·中原模拟)下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质C.反应速率越大,反应现象就一定越明显D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率【解析】选C。化学反应有的快,有的慢,则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢,A正确;反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素,如火药爆炸、食物腐败,B正确;反应速率大,不一定有明显的现象,如酸碱中和反应,C错误;增大反应物的浓度、提高反应温度,可增大活化分子的浓度、百分数等,反应速率增大,D正确。2.(2019
2、·浏阳模拟)在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )A.1.6mol B.2.8molC.2.4molD.1.2mol【解析】选B。根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol·L-1·s-1=0.06mol·L-1·s-1,所以Δc(B)=0.06mol·L-1·s-1×10s=0.6mol·L-1,所以Δn(B)=0.6mol·L-1×2L=1.2mol,故10秒
3、钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol。3.在下列四种反应条件下,锌和盐酸反应速率最快的是( )A.20℃时,将锌片放入0.01mol·L-1的稀盐酸中B.20℃时,将锌片放入0.1mol·L-1的稀盐酸中C.50℃时,将锌片放入0.01mol·L-1的稀盐酸中D.50℃时,将锌片放入0.1mol·L-1的稀盐酸中【解析】选D。对于锌与盐酸反应,温度越高,H+浓度越大,反应速率越快。4.可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g) ΔH>0,在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变反应条件,化学反应速率与时间关系如下图,下列符合曲线变化的条件是( )A.恒温恒容下,t1
4、时刻同时充入A(g)和B(g)B.恒容条件下,t1时刻升高温度C.恒温条件下,t1时刻缩小容器体积D.维持温度和压强不变,t1时刻加入催化剂【解析】选B。同时充入A(g)和B(g)的瞬间,v(正)增大,而v(逆)不变,A项错误;该反应是吸热反应,升高温度正、逆速率均增大,且v(正)>v(逆),B项正确;缩小容器体积,相当于增大压强,由于反应前后气体物质的量不变,正、逆速率均增大且增大倍数相同,即v(正)=v(逆),C项错误;加入催化剂正、逆速率仍相等,D项错误。5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑
5、浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【解析】选D。结合选项知混合液的体积都为20mL,但D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大,其反应速率最大,故最先看到浑浊(有硫单质生成)。二、非选择题6.把0.1molMnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(ρ=1.1g·L-1),在标准状况下,放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示。(1)实验时放出气体总体积是________。 (2)放出一半
6、气体所需的时间约为________。 (3)A、B、C、D各点反应速率大小的顺序是__________________。 (4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为________。 【解析】由图可知生成气体的最大体积是60mL,放出气体的一半是30mL,对应的时间约是1min;图象中曲线的斜率越大,表明反应速率越快,故四点中,D点最快,A点最慢;根据方程式2H2O22H2O+O2,当生成60mL氧气时,H2O2的物质的量n(H2O2)≈0.0054mol,c(H2O2)=≈0.11mol·L-1。答案:(1)60mL (2)1min(3)D>C>B>A (4)0.11mol·L-17.用纯净的
7、碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如下图所示,分析判断:________段化学反应速率最快,其原因可能______________________________________。 (2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸【解析】(1)曲线斜率大小决定反应速率大小,斜率越大,反应速率越快,所以EF段反应
