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《2020届高考化学一轮总复习富集在海水中的元素——氯作业（含解析）新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、富集在海水中的元素——氯一、选择题1.制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2【解析】选A。铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl3,但氯气与变价金属反应时生成高价态的氯化物,如与铁反应生成FeCl3,与铜反应生成CuCl2,但铁与盐酸反应生成FeCl2,铜不与盐酸反应。2.取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计),
2、下列叙述中正确的是( )A.反应过程中MnO2作催化剂B.盐酸未完全反应C.被还原的HCl少于0.2molD.反应产生2.24L氯气(标准状况)【解析】选B。MnO2为反应物,A错误;17.4gMnO2的物质的量为0.2mol,完全反应需要的HCl为0.8mol,故盐酸不足,但随反应的进行浓盐酸变为稀盐酸,不再与MnO2反应,故盐酸不能完全反应,不能生成2.24L氯气,B正确,D错误;反应中HCl被氧化,C错误。【方法规律】与浓度大小有关的常见反应(1)溶液浓度减小反应停止。①MnO2与浓盐酸反应制备氯气;②铜与浓硫酸
3、反应。(2)溶液浓度减小反应产物改变。①铜与硝酸反应:浓硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO;②锌与硫酸反应:浓硫酸生成SO2,稀硫酸生成H2。3.如图所示:若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓硫酸;②饱和氯化钠溶液;③亚硫酸钠溶液;④饱和碳酸氢钠溶液A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④【解析】选D。Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色,可能有两个原因:一
4、是甲瓶中溶液将Cl2干燥,二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓硫酸吸水,Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。4.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-中的一种),向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是( )A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-【解析】选B。根据卤素单质氧化性强弱和X-还原性强弱的变化规律可知,X2的氧化性:Cl2>Br2>I2,X
5、-的还原性:Cl-6、“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是________,b过程中反应的离子方程式为______________。 (3)a过程中反应的化学方程式为 ________________________________。 【解析】氯水中Cl2能氧化FeCl2,H+与Na2CO3、石蕊作用,Cl-能与Ag+生成AgCl,氯水成分中的HClO,具有漂白性,能使石蕊溶液褪色。答案:(1)d(2)产生白色沉淀2H++CH2O+CO2↑(3)Cl2+2FeCl22FeCl36.工业上,向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁
7、;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为__________________ __________________________, 装置B中加入的试剂是______________。 (2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用D装置进行尾气处理,存在的问题是________、________。 (3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验F
8、eCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先________,再________。 【解析】(1)制取无水氯化铁的实验中,A装置为氯气制备装置,发生的反应为二氧化锰和浓盐酸加热,生成氯化锰、氯气和水,反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;装置B为氯气的除
