2020高考化学一轮复习限时规范训练第十章化学实验热点（含解析）新人教版

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1、化学实验热点1．亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热。(1)A中反应的化学方程式是______________________________________

2、__________________________________。(2)B中观察到的主要现象是________________________________________________________________________。D装置的作用是________________________________________________________________________。(3)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。a．亚硝酸钠有咸味

3、，可代替食盐食用b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH＝1c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：(2)A中产生的NO2，进入B装置，发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，Cu和稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，观察到B中现象是铜片溶解，溶液变为蓝色，导管口有无色气泡产生；因为NO有毒，为防止污染空气，必

4、须进行尾气处理，根据信息，NO能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，本身生成HNO3，因此装置D的作用是除去未反应的NO，防止污染空气；(3)a.亚硝酸盐具有致癌性，不能代替食盐使用，故a错误；b.亚硝酸属于弱酸，常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＞1，故b错误；c.根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)，故c正确；d.亚硝酸钠属于强碱弱酸盐，NO发生水解：NO＋H2OHNO2＋OH－，亚硝酸钠水溶液显碱性，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞c(NO)＞c(OH－)＞c

5、(H＋)，故d错误。答案：(1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2)溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气泡冒出　除去未反应的NO，防止污染空气　(3)c2．(2018·江西赣州四校协作体高三上学期期中考试)工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液；③纯碱样品；④稀H2SO4；⑤浓H2SO4；⑥碱石灰；⑦碱石灰。实验步骤是：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1g)；③准确称量一定

6、量的纯碱样品的质量(设为m2g)，并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3g)。根据上述实验，回答下列问题：(1)鼓入空气的目的是________________________________________________________________________。(2)装置A中液体②应为________，其作用是_____________________________________________

7、___________________________。如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)装置C的作用是________________________________________________________________________，如果撤去装置C，则会导致实验结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)干燥管Ⅱ的作用是________________________________________

8、________________________________。(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是________________________________________________________________________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(6)根据实验，纯碱样品中Na2CO3的质量分数的计算式为________________