【高考调研】2017版高考化学一轮总复习第12章物质结构与性质第3讲晶体结构与性质

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1、第12章物质结构与性质第3讲晶体结构与性质课时规范训练［单独成册］1.下列说法中，正确的是（）A.冰融化时，分了中H—0键发生断裂B.原子晶体小，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子品体的熔沸点一定越高D.分了晶体中，分了间作用力越大，该物质越稳定解析：选B。B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确。2.氮氧化铝（AION）属原了晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A.A1ON和石英的化学键类型相同B.A1ON和石英品体类型和同C.A1ON和AI2O3的化学键类型不同D.A1ON和AI2

2、O3晶体类型相同解析：选D。A1ON与石英（SiOj均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B项正确；AkOs是离子品体，品体中含离子键，不含共价键，C项正确，D项错误。3.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华B・硅和Ceo的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.滉和汞的汽化解析：选A。A项变化克服的都是范德华力，正确。4.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）A.CHQSiHAGeHASnHiB.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC.Rb>B>Na>LiD.金刚石〉Si>钠解析：选D。D项，原子晶体的熔点取决于共价键的键

3、能，后者则与键长成反比，金刚石CT键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。原了晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。5.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为一2价。如图所示为超氧化钾品体的一个品胞，则下列说法正确的是A.超氧化钾的化学式为K02,每个晶胞含冇4个K+和4个01A.晶体中每个L周围有8个0T,每个07周围有8个K+B.晶体中与每个K+距离最近的L有8个C.晶体中与每个K*距离最近的K卜有6个解析：选A。由题中的晶胞结构知：冇8个1C位于顶点，6个K+位于面心，则晶胞中含冇的K一数为(8x

4、)+(6x

5、)=4

6、(个)；有12个0J位于棱上，1个0『处于中心，贝U晶胞中含有茁数为12X±+1=4(个)，所以超氧化钾的化学式为KO?；晶体中每个K*•周围有6个0二每个0J周围冇6个K+,晶体中与每个K+距离最近的K+冇12个。1.(2016•江西六校联考)前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增人，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，L比旷少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D戢高价氧化物中D的质量分数为40%,几核内质子数等于屮了数；F为红色单质，有甘和严+两种离了。

7、叫答下列问题：(1)元索电负性：

8、DE(填或“=”)；(2)A、C单质熔点：AC(填或“=”)；⑶AE冲A原子杂化轨道方式为杂化，其固态品体类型为；(4)F的核外电子排布式为；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体屮F与NHs之间的化学键为；(5)氢化物的沸点B比D高的原因是；(6)元素X的某价态阴离子V中所有电子正好充满K和L电子层，CJ品体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离了和阴离了个数比为,晶体中每个X”一被个等距离的C"包围。解析：根据题干屮信息可分析出A是碳元素，B是氧元素，C是钠元素，D是硫元素，E是氯元素，F是铜

9、元素。(1)硫元素的非金属性弱于氯元素，则电负性D

10、离了个数是8X^=1,所以该晶体中阳离子和阴离子个数比为3:1,晶体中每个X”■被6个等距离的C+包围,即上下左右前后各1个。答案：(1)<(2)>(3)sp3分子晶体(4)[Ar]3dFs】(或ls^sTp^s^pPd'Fs')配位键(5)水分了间存在氢键，增大了分了间作用力(6)3：162.(2016•河南洛阳统考)已知元索X、Y、Z、R为前四周期元索，且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电子层上冇2对成对电了，甘核外冇3个电子层H各层均处于全满状态。请回答下列问题：(1)R基态原子

11、的外围电子排布式为，其基态原子有种能最不同的电子。(2)元素X、Y、Z的笫一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)o(1