《电解质第一课时》导学案3

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1、《电解质第一课时》导学案【课标要求】1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。2、实验：溶液中银离子、碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子等的检验。3、了解酸碱电离理论。【考纲要求】1、了解电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。【教材内容展现】1、电解质与非电解质2、离子反应方程式的书写3、离子共存【教学建议】1、建议教师讲解电解质、非电解质的概念时，将“从不同的角度对化合物进行分类”作为教学的切入点，使学生明

2、确电解质非电解质的研究对象是化合物。2、引导学生借助微观图示思考酸、碱、盐在溶液中的行为，形成电离的概念。3、通过身边的化学---电解质与细胞活动，让学生关注化学与生命活动的联系。4、鉴于课本上P67知识点击部分出现了弱电解质的有关内容，而且在离子方程式的书写部分出现了难电离物质的要求，因此，建议在讲解电解质时简单介绍强弱电解质的内容。【导学过程】第一课时【课前预习区】：1、什么是电解质？什么是非电解质？2、什么叫电离？电离方程式如何书写？【课堂互动区】一、电解质及其电离【实验】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验[观察回答]：

3、能导电的有：，不能导电的有：。1、电解质和非电解质【小结】1、电解质：2、非电解质：注意：①前提条件：②研究对象：3、电解质和非电解质电解质非电解质定义溶液中的存在形式物质类别实例思考：CO2溶于水能导电，CO2是电解质吗？金属钠是电解质吗？氯气是非电解质吗？电解质一定能导电吗？练习：判断正误：(1)铜和石墨都能导电，它们都是电解质；(2)液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质(3)硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质(4)把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质(5)BaS

4、O4难溶于水，所以BaSO4是非电解质(6)电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质(7)非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。思考：[指导阅读]请同学们阅读P40最后一段和P41“身边的化学”。1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？2、人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？2、电解质的电离讨论：阅读P41图2-2-4图2-2-51、物质中有阴、阳离子就能导电吗？2、上述物质为什么有的能导电而有的不能导电呢？3、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？【小结】1、金属导电的原因：2、电解质导电的原因：3、电离：思考：1、电离的条件

5、是什么？电离需要通电吗？2、如何表示电离的过程？【小结】1、电离的条件：2、电离方程式的书写：(写出下列物质溶于水时的电离方程式)HClNaOHNaClBa(OH)2Na2SO4NaHCO3CaCl22、电离方程式的书写注意事项：迁移•应用：课本P42[讨论]：以上三组物质电离后的阴、阳离子类型及共同特点。【小结】：给酸、碱、盐下定义酸：碱：盐：酸、碱、盐电解质思考：已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=H++Na++SO42-，其属于酸碱盐中的哪一类？Ba(OH)Cl在水溶液中电离方程式为Ba(OH)Cl＝Ba2++OH-+Cl-，它属于碱吗

6、？为什么？3、强电解质和弱电解质思考：电解质溶于水后是否都能全部电离？实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较阅读P42“知识点击”填写下表：物质0.1mol·L-1的盐酸0.1mol·L-1的醋酸(CH3COOH)能否导电溶质是否属于电解质灯泡亮暗的比较溶液中导电的微粒【思考】同一条件下两种溶液导电，为什么灯泡亮度不同呢？【小结】强电解质弱电解质弱电解质电离方程式的书写注意问题：CH3COOHNH3.H2OCu(OH)2思考：强电解质导电能力是否一定强？，弱电解质导电能力是否一定弱？【小结】1、电解质溶液的导电能力取决于溶液中的。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其

7、导电性_________；浓度越小，其导电性__________。2、电解质的强弱与其溶解性3、划分强、弱电解质的唯一标准是看4、常见的强电解质：；常见的弱电解质：【概括总结】根据你对本节课的理解，完成下面表格()包括、、；电解质()弱电解质：、和H2O(极弱电解质)；纯净物()例如：、等。单质[练习]1、下列物质属于非电解质的是（）Ａ．HClOB.Cl2C.NH4HCO3D.蔗糖2、下列物质属于电解质的是（）A.NaCl固体B.NaCl溶液C.酒精D.K3、写出下列物质的电离方程式：①Na2SO4②(NH4)2SO4③NaHSO4④NaHCO34、下列电离方

8、程式中，错误的是()A.Al2(SO4