2019-2020年高二上学期第一次段考化学试题 含答案

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1、丰城中学xx学年高二上学期第一次段考试卷2019-2020年高二上学期第一次段考化学试题含答案可能用到的相对原子量H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5N:14一、选择题（16×3=48分,每小题只有一个选项符合题意.）1.下列属于新能源的是(　)①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A．①②③④B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2.已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H=-24.2kJ/mol；稀硫酸与稀氢氧

2、化钠溶液反应的中和热△H=-57．3kJ/mol。则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于()A．-69.4kJ/molB．-45.2kJ/molC．+69.4kJ/molD．+45.2kJ/mol3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论不正确的是（　　）　A．碳的燃烧热数值大于110.5kJ•mol﹣1　B．①的反应热为﹣221kJ•mol﹣1　C．

3、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ•mol﹣1　D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ4．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L－1的NaOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为(　　)A．16QB．8QC．4QD．2Q5．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋

4、O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．－488.3kJ/molB．＋488.3kJ/molC．－191kJ/molD．＋191kJ/mol6.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如右图所示状态，判断加入的物质可能是(　　)A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③7．常温下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)；　ΔH14Fe(s)＋3O2

5、(g)===2Fe2O3(s)；　ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算8．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．VA=0.15mol•（L•min）﹣1B．VB=0.6mol•（L•min）﹣1C．VC=0.4mol•（L•min）﹣1D．VD=0.01mol•（L•s）﹣19.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是()A．

6、增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大10．用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是()①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液⑦微热（

7、不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体A．除④外B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外D．全部都可行11.下列能用勒夏特列原理解释的是()①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气③Fe（SCN）3溶液中加入KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质⑥开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫⑦温度控制在500℃有利于合成氨反应⑧SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气A．①②⑤⑥B．②③④⑦C．①③④⑤⑦⑧D．①②③④

8、⑥⑧12．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（　　）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量．A.②③⑤⑦B.③④⑤⑥C.①③④⑤D.①④⑦13．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件