分析化学实验思考题答案(1).

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1、4定量分析实验（实验-〜〜〜实验二）实验一分析天平称量练习思考题：1•加减祛码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质虽。若刀口不锋利或缺损，将会影响称虽的灵敏度，因此，在加减祛码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越髙。因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。3.递减称量法称量过程屮能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称屋物冇部分要沾在小勺上，影响称量的准确

2、度。4•在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重?答：在称虽过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。实验二滴定分析基本操作练习思考题：1.HC1和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气屮的CO?和水分，浓HC1的浓度不确定，固配制HC1和NaOH标准溶液吋不能用直接法。2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒最取HC1,用台秤称取NaOH（s）、而不用吸最管和分析天平？答：因吸最管用于标准最取需不同体积的最器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HC

3、1的浓度不定，NaOH易吸收CO?和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。1.标准溶液装入滴定管Z前,为什么要用该溶液润洗滴泄管2〜3次?而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2〜3次。而锥形瓶屮有水也不会彩响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。4•滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管II接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。定量分析实验（实

4、验三实验四）实验三NaOH和HC1标准溶液的标定思考题：1•如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或N^CCh的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20-25inl之间，称取基准物的大约质量应山下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，贝I」每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称収基准物质的量不应少于0.2000g,这样才能使称屋的相对误差大于l%oo

5、2•溶解基准物质时加入20〜30ml水，是用最筒最取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这吋所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的虽:。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用最筒最取。3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。4•用NaOH标准溶液标定HC1溶液浓度时，以酚瞅作指示剂，用NaOH滴定HC1,若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2,问对测定结果存何影响?答：用NaOH标准溶液标定HC1溶液浓度时，以酚瞅作为指示剂，用NaOH滴定HC1,若NaOH溶液因贮存不当吸收了C

6、O?,而形成Na2CO3,使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程屮虽然其小的Na2CO3按一定量的关系与HCI定量反应，但终点酚瞅变色时还有--部分NaHCOs末反应，所以使测定结果偏高。实验四镇盐中氮含量的测定（甲醛法）思考题：1•饺盐屮氮的测定为何不采丿IJNaOH直接滴定法？答：因NH/的Ka=5.6xlO10,其Cka<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。2.为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酿作指示剂;而中和镀盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？答：甲醛试剂屮的甲酸以酚瞅为指示剂用NaOHnJ"完全将甲酸屮和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定,指

7、示剂变为红色时，溶液的pH值为4.4,而甲酸不能完全中和。鞍盐试样屮的游离酸若以酚瞅为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，钱盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。3.NH4HCO3屮含氮量的测定，能否用甲醛法？答：NH4HCO3屮含氮量的测定不能用甲醛法，因川NaOH溶液滴定时，HCO/'P的H'同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。定量分析实验（实验五〜一实验六）实验五混合碱的分析（双指示剂法）思考题：L用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？答：测混合碱试液，可选用酚駄和甲基橙两种指示剂。以HC1标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下:2.采用双指示剂法

8、测定混合碱，判断下列五种