2016-2017学年人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量单元测试题

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1、第二章单元测试题（时间:60分钟满分:100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题共12小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意）1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应屮能设计成原电池的是（）A.Ba（OH）2-8H2O与NH4CI反应B.酸碱屮和反应C.灼热的炭与CO?反应D.H2与Cb的燃烧反应2.下列说法屮正确的是（）A.锌镒干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移

2、动高温、高压、3•已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N2（g）+3H2（g）'催化剂、2NH3（g）的各物质数据如T：N?h2Nil.起始时各物质的物质的最/mol2.(02s末各物质的物质的最/mol1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为（）A.0.2mokL^s-1B.0.4molWC.0.6mol-L'^s'1D.0.8molL'^s'14•下列各组反应（表屮物质均为反应物）在反应刚开始时，放出H2的反应速率最大的是（）选项金属（粉末状）及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度rcAMg0.16molf,硝酸10mL60BMg0.

3、13mol-L'1盐酸10mL60CFe0」3molf1盐酸10mL60DMg0」3mol-L'1硫酸10mL60催化剂、5—定温度下仮应2SO2(g)+O2(g)'A2SO3(g),ii到平衡吋,n(SO2):n(02):«(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时,/i(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO?的物质的量应是()A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol6.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(Cu稀硫酸图I图IIA.化学反应屮能量变化的主要原因是化学键的

4、断裂与生成B.铝热反应屮,反应物的总能量比牛.成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为吸热反应7.—定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)—B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()反应速率ABcDr(A)-2v(A)=li

5、++2Cr和Ni2++Sn~Sn2++Ni的反应D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为Cr>Ni>Sn9•某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N205^^4N02+02o如图的坐标曲线是该小组根据所给表格中的实验探究数据绘制的。下列有关说法中正确的是()r/min01J34c(N2O5)/(molL-')0.1600.114().0800.0560.04()c(O2)/(molLd)0

6、().O230.040

7、0.052().06()A.曲线I是N2O5的变化曲线B.曲线I【是Ch的变化曲线c.n2o5的浓度越大,反应速率越大讥学她

8、WWW"厶COtT»D.O2的浓度越大,反应速率越大10•我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（&豔水溶液A.电池工作时，锂离子向正极移动B.有机电解质可用水溶液代替C.电池总反应为2Li+2H2OLiOH+H2TD.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气11.已知:①1molH2（g）+化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1mol12蒸气屮化学键断裂时需要吸收151kJ的能量;③由H原子和I原子形成1molHI（g）时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（）A.R蒸气比出分子稳定B.2molHI（g）发生分解反应吸

9、收11kJ热量C.HI与NaOH的反应属于放热反应D.0.5mol比仗）与0.5mol血仗）完全反应释放出5.5kJ热量12.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成2和CO2,化学方程式为催化剂亠2NO+2CON+2CO2,对此反应，下列叙述错误的是（）A.使用正催化剂能加大反应速率B.改变反应物的压强对反应速率产生影响C.冬天气温低,反应速率降低，对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无彫响第II卷（非选择题共40分）二、非选择题（本题包括3小题，共40分）13.（12分）反应Fc+H2SO4_FcSO4+H2T的能量变化

10、趋势如图所